高中化学物质与结构高考知识点.doc

电子排布式:基态原子、离子、价电子元素电离能大小、规律判断。IIA—IIIA,VA—VIA族的特性及元素化合价的判断。元素电负性大小判断及其应用。晶体的空间构型及杂化轨道数的判断。四种晶体类别的判断晶体溶沸点高低的判断及解释σ键和π键的相关知识。化学键和氢键的相关知识。配位键和配位化合物的相关知识。极性分子和非极性分子的判断1、A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:(1)C单质的结构式_________,F元素原子的电子排布式_________________,E元素的原子结构示意图是__________________(2)化合物乙中含有的化学键是_____________;化合物甲为固体时属于________晶体。在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________,画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键__________ __________。2、根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答下面各题:元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U4203**********(1)在周期表中,最可能处于同一族的是___________                         (2)下列离子的氧化性最弱的是____________ +          +        +        +(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____________                                      (4)T元素最可能是_______区元素,其氯化物的化学式为___________________(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________,如果U元素是短周期的元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________, 其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________。3、X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小。X是第四周期主族元素,其部分电离能如图17所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题:I1I2I3I4I5738145177331054013630电离能(kJ/mol)图17(1)X原子的电子排布式为___________。(2)电负性:X______Y(填“