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凤鸣中学自主学习导学设计年级高二科目化学备课教师张银芝讲课教师张银芝课题 盐类的水解第1课时导学重难点:重点:盐类水解的原理,水解的规律,水解方程式的书写。难点:盐类水解的原理。教具使用:常见盐溶液、pH试纸、pH计等。PPT课件。操作卡导学设计●导学卡【学习目标】1、会用广泛pH试纸测定待测溶液的pH值;2、能归纳出盐类水解与盐组成的关系;3、认识盐类水解的原理,能说明所测盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因;4、会书写常见盐类水解的离子方程式。【学习任务】一、实验探究——测试溶液的酸碱性1、小组合作测定自主实验操作卡上标“★”的五种溶液的pH值,并写出溶液的酸碱性。〈在自主实验操作卡上完成〉并由此可推断:酸溶液显性,碱溶液显性,盐溶液可能显。思考与交流:盐溶液的酸碱性与盐组成类型有关系吗?有什么关系?2、先推断自主实验操作卡上标“★★”的三种溶液的酸碱性,并小组合作测定其pH值,验证你的推断。〈在自主实验操作卡上完成〉并由此可确定:盐溶液显一定的酸碱性,与有关系。3、寻找规律〈在实验的过程中,我们往往会发现一些偶然的现象,通过探索,也许会发现其中蕴含着的必然规律,结合以上实验,思考并与同伴交流,完成下表。〉盐的类型(按盐的组成)盐溶液的酸碱性列举实例(你怎么能写得又快又对?)强酸强碱盐二、追根究底——盐溶液呈现酸碱性的原因1、试着用数据说话导入:工业上通常有“三酸两碱”之说,“三酸”指盐酸、硫酸、硝酸,而“两碱”指烧碱和纯碱。这种说法科学不科学?Na2CO3是碱吗?那为什么叫纯碱?和学生交流后引入课题“盐类的水解”。希望通过本节课的学生积极主动的学习达到以下目标。实验是我们认识科学世界的基础,让我们在实验中学在实验中学习。。(反过来,呈酸性的不一定是酸溶液,还可能是某些盐溶液。)一分钟实验。一分钟展示。两分钟学生展示汇报拆分法注意是正盐溶液的规律。若是酸式盐,下节课再考虑。(规律有一定的适用范围。)过渡:同学们的判断很准确,谁能解释为什么呢?在水中加入下列物质形成水溶液后对水的电离平衡的影响(促进、抑制或不影响)由水电离产生的c水(H+)由水电离产生的c水(OH-)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)溶液的pHHCl4NaOH10NaClCH3COONa10NH4Cl4☆NaHSO442、盐类水解的定义:强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时,电离产生的、可分别与水电离产生的或生成弱电解质——,使得溶液中,因而这两类盐溶液呈现或。盐与水发生的这种作用叫做。〈答案在课本56页〉简言之:盐类的水解就是盐电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-结合,生成电解质的反应。盐的水解了水的电离。思考与交流:我们从必修1课本33页知道,复分解类的离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水。盐类的水解属于离子反应,若写出其化学方程式,也可以看做复分解反应,它之所以能够发生,是满足哪一个条件呢?3、盐类水解的规律(你发现了吗?):有才水解,谁显谁性,都强显性。三、表示方法——用盐类水解的离子方程式表示1、阳离子水解方程式的书写:2、阴离子水解方程式的书写:【学习疑点】通过以上的学录下来,和同学、老师交流,它可是你学习进步的阶梯哦!学生展示自己的理解,教师必要时补充。此处较难,可能需要时用幻灯片辅助。10-15分钟同