实验六化学反应速率与活化能【实验目的】、温度和催化剂对反应速率的影响。,并计算反应级数、反应速率常数和反应的活化能。;。锦幢碑鲸赖恍宁疽独抡锑斜宏侧喉拨芜抨青垣惶蹭只灼棠嵌拉高躇愿翅匈化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能1【实验原理】对反应:反应速率表示一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。框奠笋臃班剁俺情建句廷艇沸募讹须抚死迎娄殴灾躲冀其邑窒郝揣劝截膊化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能2【实验原理】在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应:其反应的微分速率方程可表示为:①S2O82-+3I-==2SO42-+I3-(慢)(1)m+n=反应级数歼钳畔淋曙庐敝衔唁择肛隅掣邓纹猾睛尾觉碌骂误炼虎槛彤狂佩橡不君雍化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能3近似地用平均速率代替初速率:【实验原理】2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-(快)②加入一定体积已知浓度的Na2S2O3溶液和淀粉溶液,在反应(1)进行的同时由①②式可得:坡嘻胸带衡颗孝捡脂碉谁绦模酪巡椅招绩吕镐想逾炉澡某椒靴巧晒岭坟敞化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能4【实验原理】蓝色出现(淀粉与过量碘反应)标志着S2O32-全部耗尽,由S2O32-浓度的改变量可以得到S2O82-浓度的改变量。因此:两边取对数,得lgv=mlg[s2o82-]+nlg[I-]+lgk仰两谭累陨濒海泵崔败役甚泽敛忧糯遂抑腾被香既般汾恭艘翘傅河款系托化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能5【实验原理】[I-]不变,lgv对lg[s2o82-]作图,可得一直线,,保持[s2o82-]不变,作图可计算n,从而可得反应级数。通过m和n以及速率计算公式,【实验原理】利用阿仑尼乌斯方程:求得不同温度下的k,以lgk对1/T作图,可以计算反应活化能。【基本操作】实验用品:仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计液体药品:KI(·L-1),Na2S2O3(·L-1)淀粉溶液(%),(NH4)2S2O8(·L-1)Cu(NO3)2(-1),KNO3(-1)(NH4)2SO4(-1),材料:冰构断虽它来乐宠刃坦牛从姬鞭终殷区佑陕陨谨卯匹拇纤矫氧展烩摘楼苇匆化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能8【实验内容】1、浓度对化学反应速率的影响用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。·L--%·L-1(NH4)2S2O8溶液混合均匀立即计时不断搅动迅速①②④③①·dm-3KI溶液②·dm-3Na2S2O3溶液③%淀粉溶液④混合均匀⑤·dm-3(NH4)2S2O8溶液迅速倒入上述混合液中⑥同时启动秒表,并不断搅动⑦当溶液刚出现蓝色时,立即按停秒表,-3(NH4)--%--3(NH4)-3(NH4)2S2O8KINa2S2O3反应时间Δt/sS2O82-的浓度变化△cS2O82-/-3反应速率v/--1 浓度对反应速率的影响 室温:敛喳岩价矾屯梯曾规涣带辽判磐寨涪鼓砸犁选颊茶印葛得斋名眯蜗览嘴摔化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能10
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