高中化学 《实验化学》食醋总酸含量的测定课件 苏教版选修6.ppt

课题1 食醋总酸含量的测定
专题6 物质的定量分析
对课题的理解
实验新特点





(与旧人教版比较)
实验目标
。
、滴定管的使用方法,初步掌握中和滴
定的基本技能。
,并正确地加以处理。
,体验用化学定
量分析方法解决实际问题的过程。
。
实验原理
:
CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O
HnA(有机酸)+nNaOH = NanA + nH2O
*
(1)配制NaOH饱和溶液,放置一段时间后,吸取上层清液,,即可得NaOH标准溶液。
(2)用邻苯二甲酸氢钾(6H4COOK)作为基准物质,以酚酞作为指示剂,标定上述NaOH标准溶液。
m/M = c(NaOH)×V(NaOH)
:
m(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)
100mL食醋中所含醋酸的质量为:
m′(CH3COOH) = c(NaOH)·V(NaOH)·
M(CH3COOH)× ×
根据3次接近的平行测定值,可计算食醋中总酸含量的平均值。
平均相对偏差的计算
绝对偏差(di)表示测定值(xi)与平均值(x)之差:

di=xi-x, x=
平均偏差(d)为各个单个偏差的平均值:
d= =
相对平均偏差:Rd = ×100%
x1+ x2+x3+…+xn
n
d1+ d2+d3+…+dn
n
|x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x|
n
n
d
实验准备
实验方案
实验方案
仪器的洗涤
溶液的装配
★NaOH标准溶液配制
中和滴定
指示剂的选择
滴定与记录
数据处理与结论
数据处理
误差分析

NaOH标准溶液浓度c(NaOH)= mol/L
实验次数
第一次
第二次
第三次
待测食醋的体积初读数/mL
待测食醋的体积终读数/mL
待测食醋的体积
V(CH3COOH)/mL
NaOH标准溶液的体积初读数/mL
NaOH标准溶液的体积终读数/mL
NaOH标准溶液的体积
V(NaOH)/mL
实验测得的食醋总酸含量(g/100mL)
食醋总酸含量的平均值(g/100mL)
相对平均偏差/%