第三章 化学平衡和化学反应速率.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse肈第三章化学平衡和化学反应速率袆1.(1)已知298K时,反应ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的。试计算:①2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的,②I2(g)+Cl2(g)2ICl(g)的。薄答:=()2=-6=1/=(2)已知某温度时反应H2(g)+S(g)H2S(g)的;反应S(g)+O2(g)SO2(g)的,试计算:H2(g)+SO2(g)H2S(g)+O2(g)的。膆答:==,反应Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g),,,求此反应的标准平衡常数。芄答:消耗H2:=:====(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)。在125℃时,=,求此温度下,CO2(g)和H2O(g)的平衡分压。螅答:=()·()肅因为=艿所以==Pa=50966Pa=×,计算反应SO2(g)+O2(g)SO3(g),在298K时的和。螅答:=(SO3,g)-(SO2,g)=--(-)=·mol-1莀=-=,在400℃、1MPa下达至平衡,测得有98%(体积)的氨分解。试计算氨分解反应在该温度下的标准Gibbs函数。芁答:假设有100体积的氨,则最后生成49体积氮气,98体积氢气,剩余2体积氨气莂由于膈故====-=-·mol-,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时,测得系统中c(H2)=·L-1,c(I2)=·L-1,c(HI)=·L-1。如果在此时从容器中迅速抽出HI(g)·L-1。平衡将向何方移动?求再次平衡时各物质的浓度。腿答:平衡向正反应方向移动芆=蚆解得x=(H2)=c(I2)==·L-1芀c(HI)==·L-(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,改变下列条件,对平衡有何影响:(1)加入Cl2(g);(2)除去PCl3(g);(3)加入PCl5(g);(4)加压减小容器体积。膅答:(1)向正反应方向移动(2)向逆反应方向移动(3)向逆反应方向移动(4)(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g),=113kJ·mol-1,在400℃时达到平衡,试估计下列变化将如何影响Cl2的物质的量;莂温度升至500℃;(2)加入氧气;(3)除去容器中的水气;(4)增大容器的体积。螇答:(1)向正反应方向移动(2)向逆反应方向移动(3)向逆反应方向移动(4)℃时在溶液中进行的反应:,现将有关数据列表如下:芃实验序号腿S2O82-的起始浓度/mol·L-1肀I-的起始浓度/mol·