常见的酸碱盐知识点.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse常见的酸碱盐知识点1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)。2、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性,浓盐酸在空气      里会形成白雾,这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触,形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸露置在空气里,不会变质,但质量减轻,溶质的质量分数减小。3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性,所以它常用作某些气体的干燥剂。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并用玻棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。浓硫酸露置在空气中,不会变质,但质量增加,溶质的质量分数减小4、酸的性质,(1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液不变色;(2)酸与金属发生置换(H之前的与酸反应,H后的不反应) 铁和盐酸: Fe+2HCl=FeCl2+H2↑    锌和硫酸:____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑    2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式)盐酸清洗铁锈: ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________(4)酸与碱反应(写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠:____________________________________氢氧化铜和硫酸:_______________________________________(5)酸与盐反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸(常见的碱)碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠  化学式:NaOH)物理性质:  白色固体,极易溶于水且放出大量热,有吸水性,易_______ 称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。  NaOH会吸收空气中的水分,又会跟二氧化碳反应,所以必须密封保存用途:作中性或碱性气体的干燥剂,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等;用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象)氢氧化钠露置于空气中而变质  CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫   SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应    SO3+2NaOH=Na2SO4+(俗名:消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca(OH)2)白色粉末状固体,微溶于水,溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应*得。用途:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料*氢氧化钠等,在农业上可降低土壤酸性,配*农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)。氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成,氢氧化钠则无沉淀生成。CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH工业上