蚅九上科学第一章物质及其变化螀第1节物质的变化薁物理变化和化学变化的区分依据:是否产生新物质。羈物理变化和化学变化的联系:化学变化中常伴随着物理变化。蒃硫酸铜晶体的性质::分子式CuSO4·5H2O;俗称胆矾,蓝矾;蓝色晶体,易溶于水形成蓝色溶液。:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O;现象:试管口有水珠,蓝色晶体逐渐变白色。:CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O薄CuSO4的应用:,可用于检验水的存在。,可用于检验蛋白质的存在,农业上用于配制波尔多液来消灭害虫。膄(波尔多液由CuSO4,CaO,水配制而成)蚅蚃第2节物质的酸碱性衿一、电离:是指物质溶于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。:H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2= Ba2++2OH-莃AlCl3=Al3++3Cl-NaHSO4=Na++H++SO42-螁二、1、酸:电离时产生的阳离子都是H+的化合物。芈强酸:H2SO4、HCl(胃酸主要成分)、HNO3蚅弱酸:H3PO4、H2CO3、H2SO3、CH3COOH(醋酸)等蒄2、碱:电离时产生的阴离子都是OH-的化合物。袀强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2蚇弱碱:Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、氨水等莅三、酸碱性的测定:用酸碱指示剂薆指示剂节酸性溶液(PH<7)膇碱性溶液(PH>7)膆中性溶液莃石蕊试液(紫色)莀红色袀蓝色袆不变色莄酚酞试液(无色)螃无色芀红色蚇不变色膂蓝色石蕊试纸袁红色虿不变色莇不变色芃红色石蕊试纸羀不变色肈蓝色肇不变色芄莂薈袈肂蒀羇薈四、酸碱度的测定::用PH值表示。螃蚀酸碱度的测定:用PH试纸。肄PH试纸的使用方法:用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上,显色后与标准比色卡进行比芅对,读出PH值。羁常见的酸肀一、酸的通性:因为酸中都有H+,所以具有通性。袅1、酸能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞不变色。羂2、酸能与碱反应。酸+碱==盐+水聿①胃舒平治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3HO蕿薅②往滴有紫色石蕊试液的NaOH溶液中滴入稀HCl,直至过量,溶液颜色变化蓝色--紫色--红色。肃HCl+NaOH=NaCl+H2O莂罿3、酸能与某些盐反应。酸+盐==新酸+新盐芅①将鸡蛋壳(CaCO3)投入稀HCl中:2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑膅②2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑薀③HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3AgCl不溶于稀硝酸莈④H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3BaSO4不溶于稀硝酸肆蒀4、酸能与某些金属反应。蒁①将铁钉投入稀盐酸中:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑莅现象:铁钉表面有气泡,溶液逐渐变浅绿色。Fe2+在溶液中呈浅绿色莄②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑用于实验室制取H2。薂蕿5、酸能与金属氧化物反应。酸+金属氧化物==盐+水聿①将铁锈(Fe2O3,红棕色)投入稀HCl中:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O肅现象:铁锈逐渐溶解,溶液逐渐变黄色。Fe3+在溶液中呈黄色薃②将黑色的CuO投入稀盐酸
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