化学实验.pptx

化学实验书面考试主要方式:(SOCl2),一种无色液体,沸点79℃,重要有机试剂,用于将ROH转化为RCl。氯化亚砜遇水分解,需在无水条件下使用。(1)试写出它与水完全反应的化学方程式:__________________________;(2)设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正确的。(只需给出实验原理,无须描述实验仪器和操作。评分标准:设计的合理性—简捷、可靠、可操作及表述。)答案(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(说明:写成H2SO3也按正确答案论)说明:水多时SO2溶于水得到亚硫酸和盐酸的混合溶液,但因盐酸对亚硫酸电离的抑制,水溶液中仍大量存在SO2,故写SO2是正确的答案。(2)向水解产物的水溶液加入硫化氢应得到硫磺沉淀。向另一份水解产物的水溶液加入硝酸银应得到白色沉淀。例2Mn2+离子是KMnO4溶液氧化H2C2O4的催化剂。有人提出该反应的历程为:Mn(Ⅶ)Mn(Ⅵ)Mn(Ⅳ)Mn(Ⅲ)Mn(C2O4)n3-2nMn2++CO2请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的(无须给出实验装置,无须指出选用的具体试剂,只需给出设计思想)。答案(1)对比实验:其一的草酸溶液中加Mn2+离子,另一不加。在滴加KMnO4溶液时,加Mn2+者反应速率快。(2)寻找一种试剂能与Mn(VI)、Mn(IV)或Mn(III)生成配合物或难溶物;加入这种试剂,反应速率变慢。例3请用化学原理解释如下生活中的常见现象:打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯,杯中立即泛起大量泡沫。答案由于存在溶解平衡CO2(气)CO2(溶液)△H<0。受温度的影响:原来是冰镇啤酒,温度较低,打开瓶子后温度升高,根据勒夏特列原理得出平衡逆向移动,产生二氧化碳气体。受压强的影响:啤酒倒入玻璃杯后,压强减小,平衡逆向移动,产生二氧化碳气体,由于两者的作用一致,最后导致“泛起大量泡沫”。例4某中学生取纯净的Na2SO3·,经600℃以上的强热至恒重,分析及计算表明,恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值,而且各元素的组成也符合计算值,但将它溶于水,却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考,这位同学解释了这种反常现象,并设计了一组实验,验证了自己的解释是正确的。(1)他对反常现象的解释是:(请用化学方程式表达)。(2)他设计的验证实验是:(请用化学方程式表达)。答案(1)4Na2SO3=3Na2SO4+Na2S(2)①设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S,需分别检出SO42-离子和S2-离子。SO42-离子的检出:SO42-+Ba2+=BaSO4↓不溶于盐酸。S2-离子的检出:方法1:加沉淀剂如:S2-+Pb2+=PbS↓(黑)(或醋酸铅试纸变黑)其他沉淀剂也可得分。方法2:加盐酸S2-+2H+=H2S↓(可闻到硫化氢特殊气味)。②设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S,检出SO42-加盐酸时以及检出S2-采用方法2时,除发生已述反应外,均会发生如下反应:SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O例6将固体MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热,固体质量随温度变化的关系如图所示(相对原子质量:,,,)。纵坐标是固体的相对质量。说出在下列五个温度区间各发生什么变化,并简述理由:答案0~50℃MnC2O4·2H2O稳定区域50~100℃MnC2O4·2H2O=MnC2O4+2H2O179143143/179=~214℃MnC2O4稳定区域214~280℃MnC2O4=MnO+CO+CO21437171/179=~943℃3MnO+1/2O2==