化学反应中的热效应.ppt

*。。,用盖斯定律进行有关反应热简单计算。化学反应一方面体现出物质的变化,另一方面也体现出能量的变化。反应热大小比较、燃烧热与中和热的概念、热化学方程式书写、盖斯定律运用均是江苏考试热点。*(1)概念:在101kPa时,1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ·mol-1表示。(2)注意:燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点:①规定是在101kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同,反应热有所不同。【重要考点1】中和热和燃烧热*②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此,表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数为1,其他物质的化学计量数常出现分数。例如,C8H18的燃烧热为5518kJ·mol-1,用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)DH=-5518kJ·mol-1*③规定生成物为稳定的氧化物。例如,C→CO2、H→ H2O(l)、S→SO2等。C(s)+O2(g)=CO(g) DH=-·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-·mol-·mol-1。④叙述燃烧热时,用正值,在热化学方程式中用DH表示时取负值。例如,·mol-1,而DH=-·mol-1。必须以1mol可燃物燃烧为标准。*(3)表示的意义:·mol-1,表示在101kPa时,。(1)概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。(2)注意:①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H+)≤1mol/L,碱溶液中的c(OH-)≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。弱酸或弱碱电离要吸收热量,·mol-1。*②强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关),通过许多次实验测定,1molH+和1molOH-反应生成1molH2O时,。其热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) DH=-·mol-1③中和热是以生成1molH2O为基准,因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1。*【典型例题1】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)DH=+·mol-1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)DH=-·mol-1下列说法正确的是( )·mol-①②推知反应:CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-·mol-1*解析:本题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。CH3OH燃烧热应指1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量,题中电池反应甲醇生成氢气,不符合定义,因此选项A错。反应①是吸热反应,而上图所示反应物的总能量大于生成物的总能量,应是放热反应,因此选项B也错。由反应①②可知,CH3OH转变成H2的过程有的是放热反应有的是吸热反应,选项C错。液态甲醇能量低于气态甲醇,与氧气反应放出热量少,因DH为负,所以DH>-·mol-1。答案:D*燃烧热的概念中应注意:反应物为1mol,产物为完全燃烧生成的稳定物质。反应热与物质的状态有关,一般:气体>液体>固体。