氯气教案2.doc

人教版化学学科必修一模块第四章第二节教学案课题富集在海水中的元素——氯(第1课时氯气的制备和性质)课型新授学习目标1、了解氯元素的存在,初步掌握氯气的制备方法,能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学习重点)2、了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。重、难点氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学法指导自主学习、、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯元素的存在:氯元素在自然界中以存在,主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。[来源:学科网]2、氯气的实验室制法:阅读课本P82“科学史话”,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软锰矿与浓盐酸混合加热,产生氯气,MnCl2和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式:(指出反应的氧化剂和还原剂;用双线桥表示电子转移的方向和数目。)。3、氯气的物理性质:[来源:学科网ZXXK]颜色、状态气味水溶性[来源:学科网]毒性密度(比空气)4、氯气的化学性质:写出下列反应的化学方程式。(1)Cl2与金属的反应①与Na的反应:;②与Fe的反应:;③与Cu的反应:。(2)Cl2与非金属的反应①Cl2与H2的反应:;②Cl2还能跟其他一些非金属单质反应,如与磷单质反应生成PCl5和PCl3:[来源:学科网ZXXK]。二问题探究一、活泼的黄绿色气体——氯气氯气的实验室制法包括四个基本环节,即:制备(原料、原理、反应发生装置)、净化(除杂、干燥)、收集(收集方法、验满)、尾气处理。(1)原理:自然界中氯元素主要以Cl-形态存在,因此制备氯气的基本原是就是用氧化剂将氯离子氧化成氯气单质:2Cl-Cl2↑。①实验室中通常用MnO2作氧化剂和浓盐酸加热反应制取,请写出该反应的离子方程式:。②MnO2也可被KMnO4、KClO3、NaClO等强氧化剂代替,反应常温即可进行;而浓盐酸可以被氯化钠固体和浓硫酸的混合物替代。例如:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2)净化:①除杂:可先将制得的Cl2通过盛有足量饱和食盐水的洗气瓶,除去氯化氢。饱和食盐水中水可吸收除掉氯化氢,而大量食盐存在可以降低氯气在水中的溶解度。②干燥:用浓硫酸除水。(3)收集:向上排空气取气法;排饱和食盐水法。(4)验满:①观察法(黄绿色);②湿润的淀粉KI试纸Cl2+2KI=I2+2KCl I2使淀粉变蓝;(5)尾气处理:用NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)2溶液代替):Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。(6)实验装置图:饱和NaCl浓流酸NaOH[来源:学科网ZXXK][来源:Z。xx。] (1)填写下表。反应现象化学方程式Na+Cl2——Cu+Cl2——Fe+Cl2——H2+Cl2——P+Cl2——(2)铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么?(3)结合课本P83第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有O2参加?燃烧的现象有什么共同特点?三、限时训练1、下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是()、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是() D