第2节编号:27金属晶体与离子晶体(第2课时)2010年4月25日班级__________姓名__________【学习目标】1、认识离子晶体中微粒间的堆积方式。2、从化学键和堆积方式这两个角度认识离子晶体熔点、沸点和硬度等性质的特点。【学习重难点】重点:离子晶体的堆积方式难点:离子晶体的堆积方式【学案导学过程】探究内容原理规律方法1、离子晶体的概念:构成微粒:2、离子晶体的空间构型NaCl型NaCl晶体结构示意图CsCl型观察左图,回答下列问题:NaCl晶胞中Na+、Cl-的数目是多少?其化学式表示什么?在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有个。CsCl晶胞中Cs+、Cl-的数目是多少?其化学式表示什么?4、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有个。5、每个晶胞中有个Zn2+,有个S2-。CsCl晶体结构示意图(3)ZnS型ZnS的晶体结构示意图3、晶格能概念:意义:从表中可以得出晶格能与什么有关?除此之外,晶格能还与什么有关?离子晶体的特性:【当堂检测】【基础达标】,据所学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ()>NaCl>BaO>CaO >KCl>CaO>>BaO>KCl>NaCl >BaO>NaCl>,而氯化钠在1074K时熔化,两者的离子间距离和晶体结构都类似,有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 (),,错误的是 () “紧密堆积”,熔点最低的是 () 【综合提高】()①固态时不导电,熔化状态导电②能溶于水,其水溶液导电③低熔点④高沸点⑤易升华A.①②③ B.①②④ C.①④⑤ D.②③④学后反思我的收获我还有待提高的
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