高考化学复习总结-氧族元素原子结构和元素性质.doc

复习总结-氧族元素原子结构和元素性质

元素名称及元素符号
氧(O)
硫(S)
硒(Se)
碲(Te)
核电荷数
8
16
34
52
电子层数
2
3
4
5
最外层电子数
6
6
6
6
结
构
相似性
最外层都有6个电子,化学反应中易得2个电子,表现-2价
递变性
随核电荷数增加,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大
化合价
-2
-2、+4、+6
-2、+4、+6
-2、+4、+6
密度
随核电荷数的增加,单质密度逐渐增大
熔沸点
随核电荷数的增加,单质熔沸点逐渐升高
与H2化合难易
点燃剧烈化合
加热时化合
较高温时化合
不直接化合
氢化物稳定性
随核电荷数的增加,气态氢化物稳定性逐渐减弱
氧化物化学式
——
SO2、SO3
SeO2、SeO3
TeO2、TeO3
氧化物对应水化物化学式
——
H2SO3、H2SO4
H2SeO3、H2SeO4
H2TeO3、H2TeO4
最高价氧化物水化物酸性
随核电荷数增加,最高价态氧化物的酸性逐渐减弱(O除外)
元素的非金属性
随核电荷数增加,元素非金属性逐渐减弱
、还原性的规律
还原性依次增强
氧化性依次增强
H2S S SO2 H2SO4
-2 0 +4 +6
H2S及-2价硫化物中,硫的价态最低,硫元素只具还原性,浓硫酸中,硫的价态最高,硫元素只具氧化性,而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态,既具有氧化性,又具有还原性。
-有较强的还原性,应掌握以下规律:
还原性依次增强
氧化性依次增强
S2- I- Br- Cl- F-
S I2 Br2 Cl2 O2 F2
[说明]O2、Cl2因条件不同,位置可能有变化。
[举例]如H2S+I2====S↓+2HI 2H2O+2F2====O2+4HF
显然,上述关系式中,S2-应具较强的还原性,易被氧化。
氧化剂:HNO3、浓H2SO4
KMnO4、O2、Cl2、Br2、I2等
S2- S↓
[说明]S2-被氧化时,常产生单质硫的浅黄色沉淀,这是实验中的重要现象,依此可推断。

(1)硫:氧化性、还原性
(2)硫化氢:不稳定性、还原性(包括可燃性)
(3)氢硫酸:不稳定性、弱酸性、还原性(S-2)、氧化性(H+)
(4)二氧化硫:酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性
(5)亚硫酸:酸性、不稳定性、氧化性、还原性
(6)浓硫酸:酸性、难挥发性(高沸点)、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性
+4 +4 +4
、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较
按SO2 H2SO3 Na2SO3顺序还原性增强。
H2SO3、Na2SO3通常就可被O2氧化。因此,保存和使用时要防止被氧化变质。而SO2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO3。那么SO2通常可被哪些氧化剂氧化呢?如溴水、高锰酸钾溶液等。
,以及与HClO漂白原理的差异,并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。
氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢
二氧化硫
漂白原理
氧化漂白
非氧化漂白