232化学平衡（2）.doc

个人收集整理仅供参考学衡(学案)第二课时【学衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。【重、难点】:压强、温度对化学平衡的影响【复习】:,增大反应物浓度,或减小生成物浓度,化学平衡向移动。减小反应物浓度,或增大生成物浓度,化学平衡向移动。:Cl2+H2OHCl+HClO。常温下,在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后,再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置,又可以看到何种变化?试用平衡的观点加以解释。资料个人收集整理,勿做商业用途【学习过程】:如可逆反应aA(g)+bB((g)(1)推断:若a+b﹥c即反应前气体体积大于反应后气体体积:①增大体系的压强,V正和V逆都增大,但V正增大的倍数于V逆增大的倍数,则平衡向反应方向移动。资料个人收集整理,勿做商业用途②减小体系的压强,V正和V逆都减小,但V正减小的倍数于V逆减小的倍数,则平衡向反应方向移动。资料个人收集整理,勿做商业用途(2)v—t图:如右图。注意:与浓度的影响v—t图有何差别?【练习一】:作出a+b﹤c和a+b=c时的v—t图(3)规律:①.对反应前后气体总体积发生变化的化学反应,在其他条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着体积____的方向移动;减小压强,会使化学平衡向着体积______的方向移动。资料个人收集整理,勿做商业用途②.反应前后气态物质的总体积没有发生变化,增大或减小压强都使化学平衡移动。③.如果平衡混合物都是固体或液体,改变压强使化学平衡移动。④.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动或如何移动,取决于平衡体系中V正和V逆是否变化或变化的相对大小。资料个人收集整理,勿做商业用途【练衡是否移动?向哪个方向移动?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)【练习三】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)资料个人收集整理,勿做商业用途达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,达到新的平衡时,,则下列说法正确的是()资料个人收集整理,+n>【练习四】在一定的温度和压强下,合成氨反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是()资料个人收集整理,:(1)总结规律:以2NO2(g)N2O4(g)△H<0为例,观察实验2—7并填表:温度改变V正和V逆的变化V正V逆的变化大小平衡是否移动平衡移动方向升高温度降低温度(2)v—t图:如下图。?通过对变化的分析可知:催化剂可的增加正逆反应速率,平衡移动。但催化剂