盐类的水解知识点总结.doc

++OH—AB==Bn—+An+HB(n—1)—A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An+),即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子,:盐+水酸+碱(两者至少有一为弱)由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全以应,但盐类的水解程度小得多,故为万逆反应,真正发生水解的离子仅占极小比例。(二)水解规律简述为:有弱才水解,无弱不水解越弱越水解,弱弱都水解谁强显谁性,等强显中性具体为:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④①若只有电离而无水解,则呈酸性(如NaHSO4)②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离程度>水解程度,呈酸性电离程度<水解程度,呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解:如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化:pH值增大H3PO4H2PO4—HPO42—PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、(很特殊,电离大于水解):NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4(三)影响水解的因素内因::浓度、湿度、溶液碱性的变化(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大.(2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大.(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。(四)++A——QA—+H2OHA+OH——Q温度(T)T↑→α↑T↑→h↑加水平衡正移,α↑促进水解,h↑增大[H+]抑制电离,α↑促进水解,h↑增大[OH—]促进电离,α↑抑制水解,h↑增大[A—]抑制电离,α↑水解程度,h↑注:α—电离程度h—水解程度思考:①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗?②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸,对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响?(五):①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同,其pH值分别为7、8、9,则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下,测得①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2三种溶液的pH值相同。>HAlO2所以水解程度NaAlO2>NaHCO3>CH3COON2在相同条件下,要使三种溶液pH值相同,只有浓度②>①>③2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O,.(1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时[不水解离子]>[水解的离子]>[水解后呈某性的离子(如H+或OH—)]>[显性对应离子如OH—或H+]实例:.[Na+]>[CH3COO—]>[OH—]>[H+]b.[Cl—]>[NH4+]>[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主第一步”,实例Na2S水解分二步S2—+H2OHS—+OH—(主要)HS—+H2OH2S+OH—(次要)各种离子浓度大小顺序为:[Na+]>[S2—]>[OH—]>[HS—]>[H+](2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应,则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离程度>(1)写出溶液中的各种微粒阳离子:Na+、H+阴离子:S2—、HS—、OH—(2):[Na+]+[H+]=2[S2—]+[HS—]+[OH—]20物料守恒:Na2S=2Na++S2—若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中。[S2—]、[HS—],根据S原子守恒及Na+的关系可得.[Na+]=2[S2—]+2[HS—]+2[H2S]30质子守恒H2OH++OH—由H2O电离出的[H+]=[OH—],水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S,根据H+(质子)守恒,可得方程:[OH—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]想一想:若将Na2S改为NaHS溶液,三大