金属元素性质综合实验.doc

实习时间:2012年6月8日实习地点:3#4楼实施单位:、领取药品,组员合作配制实验所需溶液,再集体进行实验。)氢氧化物的两性Cr(OH)3为绿色粘性沉淀,不溶于水,但溶于酸和碱制备:将氨水加入到铬盐溶液中Sn(OH)2为白色沉淀,弱碱性物质制备:氯化锡中加入NaOH2)氢氧化物的两性偏碱性Cu(OH)2为蓝色沉淀,不溶于NaOHPb(OH)2为白色沉淀,不溶于NaOH且两种氢氧化物都能溶于酸3)氢氧化物的脱水性AgNO3+NaOH生成灰色沉淀,加热后颜色变黑HgCI2+NaOH生成黄色沉淀,加热后无明显变化CuSO4+NaOH生成蓝色沉淀,加热后溶液呈黑色Hg(Ⅱ)和Ag(Ⅰ)的氢氧化物极易脱水4)氢氧化物的还原性Mn(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2的还原性依次减弱Mn(OH)2、Fe(OH)2极易被空气中氧氧化为MnO(OH)2和Fe(OH)3Co(OH)2只能被缓慢地氧化为Co(OH)3,但可以被H2O2氧化,生成Co(OH)3,而Ni(OH)2与氧和H2O2不起反应,只能被Br2水等强氧化剂氧化为Ni(OH)3。除Fe(OH)3外,MnO(OH)2、Co(OH)3、Ni(OH)3均能与浓HCl反应放出Cl2。例如:5)氢氧化物的氧化性Co(OH)2加入H2O2后颜色由粉红变为棕色,离心后得棕色沉淀,加盐酸后溶液变蓝Ni(OH)2加H2O2。后颜色没有明显变化,离心后得蓝色沉淀,加加盐酸后溶液变黄绿色并有气体生成,能使淀粉碘化钾试纸变蓝。3化合物的氧化还原性:1)Sn在不同介质中的还原性:(1)碱性介质:加入2摩尔每升NaOH过量,再加入Bi(NO3)2,有黑色沉淀。(2)酸性介质:沉淀颜色:白——>灰------>黑SnCl2+2HgCl2=SnCl4+Hg2Cl2SnCl2+Hg2Cl2=SnCl4+2Hg2)Bi2+的还原性和Bi3+的氧化性:碱性条件下加H2O2,生成灰黑色沉淀,沉淀在酸性条件下加Mn2+,生成紫红色溶液。Bi3++H2O2+4OH-+Na+=NaBiO3+3H2O2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O3)Pb(Ⅳ)的氧化性:方案设计:,加入几滴2mol/LH2SO4,再滴加几滴pbO2溶液,观察反应现象。现象:溶液变成紫红色2Mn2++5pbO2+4H+=5pb2++2MnO4_+2H2O4)Cr3+的还原性,CrO42-和Cr2O72-的互变及的氧化性(1)Cr3+溶液中加入过量的2mol·dm-3NaOH溶液制得[Cr(OH4)]-溶液,加入3%H2O2,水浴加热,溶液由亮绿色变成亮绿色浑浊,冷却后,颜色加深变为黄绿色,,再加入6mol·dm-3HNO3,振荡,上层呈深蓝色,下层呈茶绿色。解释:[Cr(OH4)]-为亮绿色,加入3%H2O2,水浴加热,由于Cr3+具有还原性,在碱性条件下,Cr(Ⅲ)可以被H2O2氧化成黄色的CrO42-。CrO42-在酸性条件下生成的Cr2O72-再与H2O2反应生成蓝色的CrO5在乙醚或戊醇中稳定。因而乙醚层呈现深蓝色。(2)黄色CrO42-溶液中加入少量2mol·dm-3H2SO4溶液,溶液