酸碱中和滴定 实验报告.doc

酸碱中和滴定_实验报告螅实验名称:酸碱中和滴定蒅 时间          实验(分组)桌号           合作者                指导老师                     螃一:实验目的:用已知浓度溶液(标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测衿溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】螈二:实验仪器:  酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台(含滴定管夹)。薅  实验药品: (标准溶液)、未知浓度的NaOH溶液(待测溶液)、酸碱指袀示剂:酚酞(变色范围8~10)或者甲基橙(~)薁三:实验原理: c(标)×V(标)=c(待)×V(待)【假设反应计量数之比为1:1】薇   【本实验具体为:c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(碱)】蚄四:实验过程:芁(一)滴定前的准备阶段聿1、检漏:检查滴定管是否漏水(具体方法:酸式滴定管,将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5芆min,看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水,关闭活塞。静止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必须更换橡皮管。)螄2、洗涤:先用蒸馏水洗涤滴定管,再用待装液润洗2~3次。蚂锥形瓶用蒸馏水洗净即可,不得润洗,也不需烘干。螁3、量取:用碱式滴定管量出一定体积()的未知浓度的NaOH溶液(注意,调整起始刻度荿在0或者0刻度以下)注入锥形瓶中。螄用酸式滴定管量取标准液盐酸,赶尽气泡,调整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度,记录读数肃V1,读至小数点后第二位 。腿(二)滴定阶段肈1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如颜色不明显,可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上)。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中,滴定时,右手不断旋摇锥形瓶,左手控制滴定管活塞,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时,氢氧化钠恰好完全被盐酸中和,达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。袄2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸,用蒸馏水把锥形瓶洗干净,将上述操作重复2~3次。蒄(三)实验记录袁实验步骤袇实验现象羄解释及结论薁莈(四).实验数据纪录:滴定次数待测酸溶液体mL标准碱溶液的体积滴定前v1滴定后v2体积mL(v2—v1)第一次第二次第三次五、实验结果处理:c(待)=c(标)×V(标)/ V(待) 注意取几次平均值。六、.实验评价与改进:[根据:c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(碱)分析]操作及读数误差原因导致待测溶液浓度误差标准液漏滴在锥形瓶外1滴标准液体积读数偏大 偏大滴定前仰视滴定管读数,滴后平视标准液体积读数偏小 偏小滴前平视,滴后仰视标准液体积读数偏大 偏大滴定管滴前有气泡,滴后无气泡标准液体积读数偏大 偏大锥形瓶润洗标准液体积读数偏大 偏大误差分析方法:c(待)=c(标)×V(标)/ V(待)。视c(标)为定值、V(待)为准确测量值,把一切造成误差的原因都转嫁到对V(标)读数的影