元素周期表时.doc

。、同位素、质量数等概念。、比较法:归纳总结卤族元素性质。:探究卤族元素性质递变规律。羆情感、、分析,培养学生创新思维能力。。膈要点提示螃教学重点莃卤族元素性质与原子结构的关系。芀教学难点袈质量数、同位素、核素的概念。螅教具准备蒁多媒体课件、实物投影仪、试管、烧杯、胶头滴管;新制饱和氯水、NaBr溶液、l4、苯、溴水。蚀教学过程虿导入新课袆师:上节课我们学习了元素周期表的结构,请同学们画出周期表的短周期部分。袃生:练习。聿(实物投影:两份同学的作业)荿请几位同学点评存在的问题。蚃生1:未标主、副族。羂生2:未把过渡元素位置留出。蒈师:看似简单,要正确画出,必须做有意识的记忆。腿推进新课蚅师:在必修1中我们已经学过氯气的性质,请同学们画出Cl原子结构示意简图。并在周期表中找到氯元素所在的位置,说出卤族元素包含哪几种元素。莄生:看书。翻阅周期表。膂师:借鉴上节课推导碱金属元素的性质递变规律的方法,结合已学过的氯元素的性质,根据教材提供的卤素的原子结构,请同学们推测氟、溴、碘的可能性质,并比较与Cl2的相同与不同之处。蚆板书::氯原子最外层有7个电子,很容易得到1个e-而表现出很强的氧化性,Cl2很活泼,是典型的强氧化剂,可以和金属、H2、H2O等反应,我认为F、Br、I原子结构与Cl原子相似,最外层都有7个电子,F2、Br2、I2也应该是较强的氧化剂,也可以和金属、H2、H2O等发生反应。莆板书::碱金属元素中,Li、K与Na性质相似,是由于它们的原子结构相似。但它们的原子结构也有不同之处:原子序数不等,原子半径不等,因此导致了性质上的不同。F、Br、I原子结构也有与Cl原子结构不同地方,因此,F2、Br2、I2的性质与Cl2也有不同的地方。薁生3:从Li→Cs,原子半径逐渐增大,原子核对核外电子的引力逐渐减弱,越来越容易失去电子。卤族元素与之相似,从F→I,原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,因此,F2、Cl2、Br2、I2的氧化性可能依次减弱。肁师:同学们分析得很有道理,理论推测是否正确呢?如何验证?肇生:可以通过实验验证。:化合越容易,非金属性也越强。:气态氢化物越稳定,元素的非金属性也越强。:酸性越强,对应非金属元素非金属性也越强。:非金属性弱的元素能被非金属性强的元素从其盐溶液里置换出来。罿师:请同学们看书P8,卤素单质与H2反应,总结出变化规律。薇师:请同学们完成下表。蒃多媒体投影:(根据学生回答,逐步完成表格填充)蒄表(一)卤素单质与H2反应荿莈F2薅Cl2薂Br2肂I2肈与H2反应条件薆暗处蚁光照或点燃蒁加热至一定温度袈不断加热莄氢化物稳定性肃很稳定袁较稳定蕿不如HCl蒅不稳定、易分解稳定膁结论莀从F2→I2与H2化合越来越难,氢化物稳定性逐渐减弱艿师:通过实验,我们可以证明K、Na的金属性强弱,同时,我们也可以通过实验证明Cl2、Br2、I2的非金属性强弱。蒆实验1-1:教师演示,请同学认真观察,完成下表:薄多媒体展示:螀表(二)卤素单质间的置换反应肀芄实验内容蚂现象腿化学方程式薆结论莅(1)螁新制饱和氯水+l4薈芆蒇Cl2膃↓节I2肇单质氧化性逐渐减弱芄(芁新制饱和氯水螁振荡、静置、分层,下层呈紫色螇2)+l4薄(3)膀溴水+l4蒇莇薀生1:(1)反应后NaBr溶液中出现橙色。芈生2:(1)溶液分层,下层溶液呈橙色。膄生3:(2)中若分层,下层呈紫色。肅生4:(3)中分层,下层呈紫色。罿生5:(3)中溴水黄色褪去,溶液分层,下层呈紫色。羈师:分别把3支试管让学生传递,认真观察。膅师:请同学们思考:l4的作用是什么?膃生1:使溶液分层,便于观察。葿生2:根据相似相溶原理,Br2、l4中的溶解度较大,使得现象明显,易于观察。蝿[知识拓展]l4换成苯,则又有什么现象?芇生1:现象相似,也会分层,不知道呈现什么颜色。莁生2:会分层,苯在上层,l4层的颜色。膂师:好,让我们再补充一个实验,把CCl4换成苯,再观察,并完成下表:葿多媒体展示:肄内容蚄现象薁化学方程式艿结论肆新制饱和氯水螂(1)+NaBr+羁分层,上层显橙色蚆膇苯莀(2)+KI+苯蒆羄衿(3)溴水+KI+苯膆肆艿多媒体展示:羇资料卡片:卤素单质的物理性质肇师:请同学们认真分析该资料,总结出其变化规律。螄生1:从F2→I2,单质颜色逐渐加深。蚈生2:密度逐