一课化学反应速率与反应限速.doc

莅第一单元化学反应速率与反应限度膁知识点一化学反应速率蒇1、定义:化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,用符号v来表示。膇2、意义:不同的化学反应速率不一样,通过改变反应条件可以使反应速率加快或是减慢,使反应向有利的方向进行。膄3、数学表达式:v=△c/△t。芁△c——物质浓度的变化,常用单位mol·L。袇△t——表示时间,常用单位s、min、h。蚅v常用单位mol·(L·s)-1、mol·(L·min)-1、mol·(L·h)-1。袂4、注意事项莁(1)化学反应速率实质上是指某段时间内的平均化学反应速率,而不是某个时刻的瞬时速率。一般情况下,化学反应速率随着反应的进行会逐渐减慢。芈(2)对于同一化学反应,同一段时间内,可以用不同的物质表示其化学反应速率;表示化学反应速率的时候一定要指明是用反应体系中的哪种物质做标准。莇(3)对于同一化学反应,用不同物质表示化学反应速率之比等于反应方程式中相应物质的化学计量数之比。蚁例:在化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中,各物质的平均反应速率间的关系式正确的是() A vA=vB   B vA=2vC   C 3vB=vC   D vB=3vD莁(4)对于有纯液体或固体参加反应的化学反应,一般不用它们来表示化学反应速率。虿(5)比较不同条件下同一反应的反应速率:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)螅例:可逆反应A+3B2C+2D,在不同情况下的反应速率分别为(单位mol·Lˉ1·sˉ1)蚄①VA=;②VB=;③VC=;④VD=;该反应速率最快的是()蒁②B.④C.①和④D.②和③螆蒇蒃薀【练习】,不正确的是( )·(L·s)-1,·L-,:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,下列说法正确的是( ),,+3H22NH3其反应速率可分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(mol·L-1·s-1)表示,则正确的关系式是()(H2)=v(N2)=v(NH3)(N2)=3v(H2)(NH3)=(H2)(H2)=3v(N2):Fe+2HCl=FeCl2+H2↑的说法不正确的是()/(L·s)-1是指5s内某物质的浓度变化了3mol/,向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2发生反应N2+3H22NH3,2min时,测得剩余N2为1mol,下列对化学反应速率的表示中,不正确的是()(N2)=·(L·min)-(H2)=·(L·min)-(NH3)=·(L·min)-(N2)=·(L·min)-1肆知识点二影响化学反应速率的因素蚄1、内因肀参加反应的物质本身的性质是决定化学反应速率的主要原因。莈2、外因蒄对于同一化学反应,外界条件不同,反应速率也不同。莃(1)浓度:当其它条件不变,增大反应物浓度,化学反应速率增大;减小反应物浓度,化学反应速率减小。膀【注意】在化学反应中,有纯液体或固体参加,不能用它们表示化学反应速率。蝿(2)温度:当其它条件不变时,升高温度,化学反应速率增大;降低温度,化学反应速率减小。膆【注意】(1)对任何化学反应均适用;膂(2)当温度升高,正、逆反应速率均增大。艿(3)压强:对有气体参加的化学反应,当其它条件不变时,增大压强,化学反应速率增大;减小压强,化学反应速率减小。膀【注意】①对于无气体参加的化学反应,压强对化学反应速率没有影响。蚄②改变气体的压强实质上是改变气体物质的量浓度,从而导致化学反应速率。膅(4)催化剂:使用催化剂一般能显著加快化学反应速率。荿【注意】(1)使用催化剂时,要防止催化