高中化学基础知识总结.doc.doc

高三复习总纲.
一、复习关键----掌握25条必要知识点
1、
热点(重点)知识
重现次数
重现率
化学史、环境保护、石油及煤化工
10
100%
物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比
10
100%
阿氏常数
9
90%
热化学方程式
7
70%
核外电子排布,推导化学式
10
100%
氧化性、还原性、稳定性、活泼性的比较
10
100%
氧化性还原方程式的书写及配平原子量,化合价
9
90%
原子量、分子量,化合价
8
80%
离子共存
10
100%
离子的鉴别
8
80%
判断离子方程式的正误
10
100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算
10
100%
pH值的计算
10
100%
溶液的浓度、溶解度
6
60%
化学反应速率、化学平衡
9
90%
盐类的水解
10
100%
电化学知识
10
100%
化学键,晶体类型及性质
7
70%
Cl、S、N、C、P、Na、Mg、Al、Fe等元素单质及化合物
10
100%
完成有机反应的化学方程式
9
90%
同分异构体
10
100%
有机物的聚合及单体的推断
7
70%
有机物的合成
10
100%
有机物的燃烧规律
6
60%
混合物的计算
9
90%
2、
(物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论)

、离子方程式
(溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识)
5.“位—构—性”(金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变)



(溶液中微粒间的关系(物料平衡和电荷守恒)盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较)
10.
、共存与转化
12.、热化学方程式及反应热计算


、官能团的确定、同分异构和同系物




、净化、分离和鉴定



、环境保护、能源

3、复习备考的小专题40个


、提纯和鉴别





















、分子结构和晶体结构

(化学平衡、溶解平衡、电离平衡)




、离子浓度大小的比较


、溶液的浓度及相关计算





二、第一轮基础理论
化学反应及能量变化
实质:有电子转移(得失与偏移)
特征:反应前后元素的化合价有变化
概念及转化关系
还原性化合价升高弱氧化性
变化
↑↑
反应物→
→产物
还原剂氧化反应氧化产物
变化
氧化剂还原反应还原产物
↓↓
氧化性化合价降低弱还原性
氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。
概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)
还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)
氧化产物:还原剂被氧化所得生成物;
氧化还原反应
还原产物:氧化剂被还原所得生成物。
失电子,化合价升高,被氧化