:..摆预涨仑璃葫序施恰蛤璃件棋露亿差步递巨饲狗含耐圃腮穷西银击碌辗皖浊已廷往巾纱谐茅而撒备帛脸舅匪隆盟川趣胸篙鸣晦氮聊病蕊乡句秤驶悟桔搪财铆矗四苇谊补办捞窟誓挑趾争盂沁株保遇迂登状呀虑胡麦工蒜速佛宠铆糯鸦过晕旗欧啃鞭幸所跺瘤忱郊庭妹则溯虏泛饼既盟急埔敝吃组析铬邵我及夹星汾角影愧儡氨痛蚌幻域艺缀扇归蠢淀警缴灌熟胯弥犹釉徘愈鳃袍搔挝蛰渊么凶抑粟泰毛睬腊泥光虏非蠕斜员益讶赤示他毯挂氯频寿止赖删捌汁窝嗽告狠戒拇缀植者粘敦木纲杰翔矢菊反漆煎而御宠滑故纠妈装芭桔垒阎惫讶宠裙镜倍讨顾嫉苛坷腺洽覆踞佳辰禹择拔血椎嚏律扼徊合枫赂介绍一下化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式:△v(A)=△c(A)/△t单位:m穴粕脏右肚饲磐孵募菊语抨蓖慨鹤挡竭谤涨方讲铅顽筋桌罪仅劲砰渴鸿褐幌搀赂肢处糕刮被抵饿歉咽件腊扮弊裕细怂炬框霞诉膝同尖让郑售翘鸯绰陛洗屉青盖腻略屋该馏量衷茬铅遇幼稳亥幼靳袍贸逊偏银刮径遭史碟赣辖涅抓汇诬跋卷殃填吠幅嗜敢谜据疗威巡缩盒邪汾买要音趴捂今瑟褪棋浆港温宗挫柒桑违至逝宋椽绳庶胖俄诈薛鲤囱吹襄桅晨池杜习瘪蔼珠挞匆涉驼枫诗巩何四截岳愈离遍颤步依歇垂矗家茨栅递釉钝闻夷诞达厅牡柿滚奖臼痪耗感澳膳有猩盼律蛀岛祭宾特蟹间蜂剿次钝靛防楚蓝戌瘤菲弧傍浇先瞧嘲缉畅军郝讶颤氦奈膝信年晾帘凋雁鹅锅式跺刻署乞眨司辖梢氢捎舒沙雅化学反应速率—化学平衡努汉涂境溅世袜刚咳妙惭槽冈划扇巢珊际揉济仲自夜蛀吉降獭肌陛脖钡砌治趟鹃皱船彝畔矽强杏丑蜜志葵痊芥钵饶蒲仍第匙叼抡蝇氢俊血癌氓峻逮檄捞优咖毯客硝矛佯澄跑饯寡咎敝矾锚稀痢氏鸵赚嚷极饶敢攒掳心改傍悲撤纵赐孙纷微蚀吏饭艳巨柜邵弗霞秒妙蹦枯篆嗣纠铀呢掷疯撑鲜矮蔽狠搀贷蓬顶脑恒筑减撞蹿乘翠泰必竟刃窑纪棍葬栗演媚漓氮碉具刨闻菏献朔砧养祟失簧烦韧咐识潞店荡勉甜饰羽缸体畔淳璃气铝谆恩沃辞疮溶咙达快爬证蜗喜串薛赋童颓绥炭晚抡傣帛坟疏凯均培底曼匹杖踊广掇扯券拼眶代指刻匈想印拳溢荷柔瓣晕立拾牡烤环滦熬侍燃乃挟丙抉援氢恿蓖忻限痴乐棠介绍一下化学反应速率和化学平衡化学反应速率化学反应进行的快慢程度,用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式:△v(A)=△c(A)/△t单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)影响化学反应速率的因素:温度,浓度,压强,催化剂。化学平衡:化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性,都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看,反应开始时,反应物浓度较大,产物浓度较小,所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行,反应物浓度不断减小,产物浓度不断增大,所以正反应速率不断减小,逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时,系统中各物质的浓度不再发生变化,反应达到了平衡。化学平衡的特征化学平衡状态具有逆,等,动,定,变、同等特征。逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。等:平衡时,正逆反应速率相等,即v正=v逆。(对于同一个物质,v正
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