化学人教版九年级下册溶液 溶液的质量分数.doc

第5课时溶液溶质的质量分数【复习目标】了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法,掌握基本操作【课时安排】教学安排:1课时【复习重点和难点】1、了解溶液的形成、溶解现象、乳化现象2、掌握有关溶质质量分数的计算3、了解溶液的配置方法,掌握基本操作【教学过程】一、知识梳理:考点一、溶液、溶解现象1、溶液:(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液[来源:学#科#网Z#X#X#K](2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物:2、溶解时放热、吸热现象:溶解吸热:如NH4NO3溶解溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象:如NaCl3、乳化现象:(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液一般不稳定,静置一段时间后会分层。(2)洗涤剂具有乳化作用,能使植物油在水中分散成许多能随水流动的细小液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。(3)用洗涤剂可以洗去衣服上的油污,是乳化作用;汽油也可以除去衣服上的油污,是溶解现象。考点二、溶质质量分数的计算(1)溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算:溶质质量分数= ×100%(2)、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大,但不一定是饱和溶液,稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液。②对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况(同温、同压)下,饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大(3)溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下,某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。(4)关于溶液稀释或增浓的计算关于溶液稀释的计算:因为溶液稀释前后,溶质的质量不变,所以若设浓溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg,则Ag×a%=Bg×b%(其中B=A+m水)(5)关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意:①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量。②若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m=ρV这个公式进行换算。③单位要统一。(6)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况:①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解,则溶质质量只计算溶解部分,未溶解部分不能参与计算。[来源:学科网]③若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。④若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。考点三、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液1、实验目的:①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。②加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。实验步骤:2、配制一定溶质质量分数溶液: 实验仪器:烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤:计算、称量(对固体溶质)、量取(对液体物质)、溶解、装瓶,贴标签。A、以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。