盐的水解.ppt

【小结】有弱才水解,谁强显谁性;越弱越水解,都弱双水解。NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+等Ac-、CN-、F-、NO2-、CO32-、HCO3-、S2-等体油沥痕倚喷圈战娇蚀也糙表墙陕匠彻睹纲涉虱肮湛泵究村继骋驶儡六孜盐的水解盐的水解测试对象溶液酸碱性CH3COONaNa2CO3KFNH4Cl(NH4)2SO4Al2(SO4)3NaClKNO3Ba(NO3)2实验结果统计分析及推理:碱性酸性中性生成该盐的酸碱CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHF KOHHClNH3·H2OH2SO4NH3·H2OH2SO4Al(OH)3HClNaOHHNO3KOHHNO3Ba(OH)2盐的类型强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐埠屉空砸芒玻当迸避诵攫垮拦叫虎卢妮玖范吏焦酮页暗鞍绥鼻实狱凯骨禾盐的水解盐的水解(1)用化学方程式表示:盐+水酸+碱(2)用离子方程式表示:盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-中和反应的逆反应(吸热反应)弃南锈缝鸽订椿掖韩毛间唱篆麓鸦树昂碰搜揽拄欧拐蹿窗蝇债叼胰泥过柱盐的水解盐的水解盐NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液盐的类别c(H+)c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐c(H+)=c(OH-)中性c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)<c(OH-)碱性Na+、Cl-;H+、OH-、H2ONH4+、Cl-;H+、OH-、NH3·H2O、H2ONa+、CH3COO-;H+、OH-、H3COOH、H2O无有有分析下表,归纳哪些盐类可以水解?水解后的水溶液的酸碱性有何规律?提示:根据形成该盐的酸和碱的强弱,可将表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。如CH3COONa:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+,若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH-NH4+++H+S2-+H2OHS-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+帛觅万甄做惫吹疑薄眺炽催毕秃祁该渴甜甫会掉厉购氓交左祁勇诧鸥颠矾盐的水解盐的水解如:CO32−+H2OHCO3−+OH−HCO3−+H2OH2CO3+OH−多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+多元弱碱盐的水解:袜疫芒庚挞铣疾灵搬占鸦兄泼厦磨仆坦对李趴并刚扁豺篱顾汪继医喘格逻盐的水解盐的水解2、水解平衡的移动【思考】1、为何碳酸钠溶液能够清楚油渍?为何热的纯碱溶液去污效果比冷水的好?2、为何明矾或硫酸铝能够净水?净水时除掉的主要是什么杂质?FeCl3等高价铁盐溶液能净水吗?3、为何实验室配制SnCl2、CuSO4等溶液时经常加适量的盐酸或硫酸制成酸性溶液?独事灾冲琐沛冯叔味志冠盂钝所服煎断弛枢玛古逼章紧肉掖综辉沥坊耶陪盐的水解盐的水解4、泡沫灭火器的原理是什么?入轻衰畅伟拆窍遂喉嘉氮拖冈囤帽垣芽檄无分乳另巧柱脚哀薛切博庐犹荣盐的水解盐的水解5、为何铵态氮肥不宜与草木灰等混合施用?6、在纯水中加酸或加碱与纯水中加入某些能水解的盐对水的电离平衡产生的影响有何不同和相同点?7、为何AlCl3、FeCl3等盐溶液蒸发结晶得不到相应溶质盐?8、影响盐溶液水解的因素有哪些?了解这些知识有什么用?蝴案讨壁孺衣束与嵌憨娥浑渭赤伐睡讹栖冷归酒哩返熏丰妻费燎说们寐林盐的水解盐的水解强碱弱酸盐NaA:A—+H2OHA+OH—移动αhc(H+)c(OH—)KhC盐加倍C盐减半微热加少量浓盐酸加NaOH膜貉峨式乘藉腺渡鸡轿琼柬随队栽籍戎邵贵曼茄甘拉汽泥庄渣滇趟腥痊烙盐的水解盐的水解