化学反应的热效应段.ppt

化学反应的热效应高三化学考纲要求1、了解化学反应中能量变化的实质,理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。2、明确测定反应热的要点,测定反应热的基本原理和方法。3、能熟练书写热化学方程式,能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。考点一:() ,应使用的仪器正确组合是()①天平②量筒③烧杯④滴定管⑤温度计⑥试管⑦酒精灯A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A.+·mol-1B.―·mol-1C.―·mol-1D.+·mol-1考点二:反应的焓焓变D考点三:热化学方程式4.(1),,写热化学方程式___________________________(2)在25°C、101kPa下,,写热化学方程式__________________________(3)已知热化学方程式:C(s、金刚石)+O2(g)CO2(g);△H=-·mol-1C(s、石墨)+O2(g)CO2(g);△H=-·mol-1由金刚石转化为石墨的热化学方程式为____________________________________________________考点三:℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,,表示该反应的热化学方程式正确的是()。(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=-(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-(g)+O2(g)==H2O(1)△H=-.5mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态三氧化二硼和气态水,放出376kJ的热量,(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(g)△H=-752kJ/molD考点四::Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ=·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)