高中化学 金属非金属知识点总结.doc

⑴钠的化学性质○1与氧气反应在常溫时4Na+O2=2Na2O(白色)在点燃时2Na+O2=Na2O2(淡黃色)○,如2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S(硫化钠()跟硫化合时甚至发生爆炸。)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以做鎮定剂)○3钠跟水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠由于此反应剧烈,能引起氢气燃烧,所以钠失火不能用水扑救,必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性,可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应,所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量,如果钠少量,只能与酸反应,如钠与盐酸的反应:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果钠过量,则优先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中,钠先会和溶液中的水反应,生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应,常见于金属冶炼工业中,如4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti(条件为高温)Na+KCl=K+NaCl(条件为高温)★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应,如钠与乙醇反应:2Na+2C2H5O→H2CH3CH2ONa+↑H2(生成物为氢气和乙醇钠)⑵钠化学方程式⑴与非金属单质:2Na+H2=高温=2NaH4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=点燃=Na2O2(淡黄色粉末)⑵与金属单质;不反应⑶与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑷与酸:2Na+2HCl=2NaCl+H↑2⑸与碱;不反应(与碱溶液反应)⑹与盐;①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2ONa+KCl=高温=K↑+NaCl②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH↓)24或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O⑺与氧化物:4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应Na2O+CO2--->Na2CO3③与酸反应Na2O+HCl=NaCl+H2O⑵合成方法Na2CO3(碳酸钠)—△→Na2O+CO2⒊过氧化钠①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例:2Na?O?+2CO?══2Na?CO?+O?↑2Na?O?+2SO?══2Na?SO?+O?↑②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如:Na?O?+CO══Na?CO?Na?O?+SO?══Na?SO?③与水反应,生成氧气:2Na?O?+2H?O══4NaOH+O?↑,反应放热制作Na2O+O2=Na2O2⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性,能与酸产生一定反应。Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑(酸过量)Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3(碳酸钠过②Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO↓3+2NaOHNa2CO3与NaOH不反应。③Na2CO3与盐反应。Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO↓33Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑④Na2CO3转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl⒌碳酸氢钠与酸NaHCO?+HCl====NaCl+H?O+CO?↑与碱反应aNaHCO?+NaOH====Na?CO?+H?Ob与Ca(OH)?反应:要分过量和少量。少量:NaHCO?+Ca(OH)?====CaCO?+NaOH+H?O过量:2NaHCO?+Ca(OH)?====Na?CO?+CaCO?+2H?O①双水解与AlCl?双水解:3NaHCO?+AlCl?====Al(OH)?↓+3CO?+3NaCl与Al?(SO4)?双水解:Al?(SO4)?+6NaHCO?==3Na?SO4+2Al(OH)?↓+6CO?↑②与盐反应2NaHCO?+CaCl?====Ca(HCO?)?+2NaCl③受热分解:2NaHCO?==△==Na?CO?+H?O+CO?↑⒈铝⑴化学性质与氧气反应铝粉可燃铙4Al+3O2=2Al2O3(发强白光)(实