四年级上册科学优质课件-《溶液的酸碱性》优质课件2北京版.ppt

溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性由于水的电离平衡,水溶液中的氢离子和氢氧根离子是永远共存的。室温下,纯水中Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14,此时水是中性的,通过计算可得c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质时,水的电离平衡被打破。室温平衡移动方向氢离子浓度氢氧根离子浓度两者浓度比较溶液的酸碱性加入氯化钠加入氢氧化钠加入氯化氢不同物质对水的电离平衡的影响注:。计算溶液的c(H+)及c(OH-);讨论溶液的酸碱性与c(H+)及c(OH-)的关系。逆移减小增大c(H+)<c(OH-)碱性不移不变不变c(H+)=c(OH-)中性逆移增大减小c(H+)>c(OH-)酸性一般规律25℃(室温)中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)=10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>10-7mol/Lc(OH-)<10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<10-7mol/Lc(OH-)>10-7mol/L一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。已知:KW100℃=×10-13,求:(1)在100℃时,纯水中c(H+)为多少?【交流与讨论】:(2)c(H+)>1×10-7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?c(H+)=×10-7mol/Lc(H+)>×10-7mol/L时溶液呈酸性(3)100℃时,c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性?碱性不能用c(H+)等于多少来判断溶液的酸碱性,只能通过c(H+)和c(OH-)两者的相对大小来判断!阅读课本回答下列问题:(1)为什么要引入pH?(2)溶液的pH是如何定义的?(3)溶液的酸碱性与pH有什么关系?(4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便?表示较小的浓度时,如c(H+)=10-12mol/L时,很麻烦,所以引入了pH:c(H+)→10-12mol/L→lgc(H+)→-12→12-lgc(H+)二、酸碱性与pH意义:pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。溶液的pH与酸碱性强弱的关系一般规律25℃(室温)pH=7pH<7pH>7pH=-lgc(H+)pH是c(H+)的负对数:中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=(OH-)c(H+)=10-7mol/Lc(H+)>c(OH-)c(H+)>10-7mol/Lc(H+)<c(OH-)c(H+)<10-7mol/L25℃时溶液的pHc(H+)0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强,酸性越弱。pH越小酸性越强,碱性越弱;1、pH变化与酸碱性变化的关系怎样?【提问】pH越大碱性越强,pH越小酸性越强。2、pH=6是否说明纯水成弱酸性?否。未说明温度时,不能用pH等于多少来判断溶液的酸碱性。3、计算2mol/L盐酸溶液的pH。当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时,不宜用pH表示溶液的酸碱性。三、