高一化学物质的量的计算.doc

高一化学计算复习:物质的量的计算
1. 物质的量与阿德加德罗常数
(1)物质的量是基本物理量之一
(2)物质的量的单位——摩尔
(3)任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数,(近似为)
(4)使用物质的量时应指明粒子名称及种类
(5)物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。
2. 物质的量与其他物理量的关系
3. 阿伏加德罗定律
(1)含义:三同定一同
(2)由定律引出的几种比例关系:
同温同压下:
同温同体积:
4. 有关溶液问题
(1)溶解平衡在计算中的作用。
(2)溶解度的概念、影响因素。
(3)溶液浓度的几种表示方法。
①溶质的质量分数
②物质的量浓度
③几种浓度,溶解度等的换算
mL Na2CO3和Na2SO4的混和溶液, g白色沉淀, g,并有气体放出。试计算∶
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol·L-1、 g·cm-3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以 , g·cm-3计)
L(标准状况下),试计算参与反应的Cu质量和被还原的H2SO4的物质的量,如果反应后的CuSO4溶液加水稀释至500 mL,求该溶液的物质的量浓度。
1. 400 L Cl2(标准状况)完全反应,计算:
(1)生成NaClO的物质的量。
(2)该溶液中NaOH的物质的量浓度。
[分析]根据题中所给条件,(1)可直接根据化学方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出。(2)中已知溶液体积,求浓度。解题的关键是要找出n(NaOH),而NaOH和Cl2恰好反应,因此,我们可根据Cl2的量依据(1)的原理进行求。
解: 2NaOH + Cl2 ======= NaCl + NaClO + H2O
2 mol L 1 mol
c(NaOH)× L  n(NaClO)
(1)n(NaClO)=
(2)c(NaOH)=
答:(1) mol。
(2) mol·L- g MnO2与100 g ﹪的浓盐酸反应,消耗盐酸的物质的量是多少?产生Cl2在标况下的体积是多少?未参加反应的HCl的质量是多少?
解:MnO2的摩尔质量是87 g·mol-1
g·mol-1
△
MnO2 + 4HCl(浓) ====== MnCl2 + Cl2↑+2H2O
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