酸碱滴定实验报告.doc

:“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。,。:莄仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL锥形瓶两个。莀药品:,,(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过实验手段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后根据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成准确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。芇⑴氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O螄反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次)膁⑵盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O羀反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次)::对酸(碱):按要求洗涤滴定管及锥形瓶,(二水草酸),,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。,再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。,清理试验台。::莂实验序号袀第一次滴定羄第二次滴定螅标准草酸(二水草酸)用量/..0997氢氧化钠溶液平均浓度mol/:实验序号第一次滴定第二次滴定已标定浓度的氢氧化钠溶液用量/..10262盐酸溶液平均浓度mol/:①②:判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。