实验5之二 醋酸解离度和解离常数的测定.doc

芁实验三醋酸解离度和解离常数的测定羈一、。、容量瓶、滴定管的洗涤和使用及滴定方法。。莀薆二、实验原理袆醋酸(CH3COOH或简写为HAc)是弱电解质,在水溶液中存在下列质子解离平衡:HAc+H2OH3O++Ac-肀Ka=或简写为Ka=蒈溶液中[H3O+]≈[Ac-],可通过测定溶液的pH值,根据pH==-lg[H3O+]计算出来。[HAc]=CHAc-[H3O+],而CHAc可以用NaOH标准溶液通过滴定测得。这样,便可计算出该温度下的Ka,进而也可求得醋酸的解离度α。羅×100%莂三、、50ml碱式滴定管一支、25ml移液管一支、10ml刻度吸管一支、50ml容量瓶3个、50ml烧杯4个、250ml锥形瓶3个、·L-1HAc溶液、·L-1NaOH标准溶液、酚酞指示剂莄肂四、实验方法芃1、、、,加蒸馏水至满刻度,摇匀,备用。肈2、测定不同醋酸溶液的pH值袃将原溶液上述三种不同浓度的醋酸溶液分别加入四个干燥的50ml烧杯中,按由稀到浓的顺序用pH计分别测定它们的pH值。记录实验数据和温度,计算醋酸的Ka和α。把相关数据填入下表。肀3、PH计的使用肈将复合电极用蒸馏水吹洗,用滤纸片将电极吸干后,再把电极插入待测溶液中,轻轻摇动溶液,待显示屏上的数值稳定后读出溶液的PH值,清洗电极,测定其他缓冲溶液的PH值。薇薃溶液编号肁1蒀2羇3莄4膃c(HAc)(mol·L-1)[H+](mol·L-1)×10-×10-×10-×10-4解离度/%×10-×10-×10-×10-×10-5五、注意事项1、用酸度计前,先要接通电源,预热30min,并进行校正。2、每次测溶液P