高中必修一金属知识点.doc

肆金属的化学性质:芁物质虿Na膆Al螇Fe莂保存肁煤油(或石蜡油)中衿直接在试剂瓶中即可芃直接在试剂瓶中蒃化性膀常温下氧化成Na2O:艿4Na + O2 = 2Na2O肃点燃生成Na2O2芁芈点燃螈螄点燃2Na + O2 == Na2O2节常温下生成致密氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3蚁致密氧化膜使铝耐腐蚀。膇薄点燃纯氧中可燃,生成氧化铝:莃4Al + 3O2 == 2Al2O3蝿潮湿空气中易受腐蚀:薇铁锈:主要成分Fe2O3芅膁点燃纯氧中点燃生成:肁羆羅点燃3Fe+2O2 ==Fe3O4膂与O2芄与Cl2莈2Na+Cl2 == 2NaCl腿蒆点燃肁2Al+3Cl2 == 2AlCl3蚀薈2Fe+3Cl2==2FeCl3芆与S肂常温下即可反应:衿2Na + S = Na2S羈羇△加热时才能反应:膄膁2Al+3S == Al2S3莇加热只能生成亚铁盐:螇羁△芀Fe+S==FeS袆与水膃常温与冷水剧烈反应:肂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑蒈芆△去膜后与热水反应:羄肄2Al+6H2O==螀2Al(OH)3↓+3H2↑罿常温下纯铁不与水反应。蚄袁△加热时才与水蒸气反应:衿3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2莈与酸蒄溶液羃 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑芁2Al+6HCl==螈2AlCl3+3H2↑膅Fe+2HCl=FeCl2+H2↑羄与碱荿溶液芇----------------------羅2Al+2NaOH+2H2O=螁2NaAlO2+3H2↑螂---------------------蚇与盐蚆溶液袃与硫酸铜溶液:袀2Na+2H2O+CuSO4=肆Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑莆与氯化铁溶液:羄6Na+6H2O+2FeCl3=罿2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑蝿置换出较不活泼的金属单质膆置换出较不活泼的金属单质蚁与氧艿----------------------袇螃点燃镁条引燃时铝热反应:莃---------------------莁化物葿蚈2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe袄袂金属活泼性逐渐减弱肇金属化合物的性质:膃1、氧化物蚂羀Na2O蒇Na2O2袄Al2O3蚃Fe2O3肈性质羆碱性氧化物薄非碱性氧化物螄两性氧化物蒁碱性氧化物莆颜色状态莅白色固体薂淡黄色固体蕿白色固体聿赤红色固体肅与水反应薃Na2O+H2O=羂2NaOH蒈2Na2O2+2H2O=袅4NaOH+O2↑莀----------------肀----------------袈与酸溶液薆Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)蒂2Na2O2+4HCl=膈4NaCl+2H2O+O2↑莇Al2O3+6HCl=莆2AlCl3+3H2O薃Fe2O3+6HCl=2FeCl3薁+3H2O(溶液黄色)螆与碱溶液肆----------------芁----------------虿Al2O3+2NaOH=膆2NaAlO2+H2O螇----------------莂其他肁Na2O+CO2=衿Na2CO3芃2Na2O2+2CO2=蒃2Na2CO3+O2膀----------------艿----------------肃2、氢氧化物芁化性芈NaOH螈Al(OH)3螄Fe(OH)2节Fe(OH)3蚁属性膇碱性氢氧化物薄两性氢氧化物莃碱性氢氧化物蝿碱性氢氧