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3.6酸碱滴定曲线和指示剂的选择.doc

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一、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱(★)滴定反应为:H++OH-=H2OKt=1/Kw=(--1HCl为例)(1)滴定前[H+]=-1pH=(2),溶液中[H+]=[(-)×]/(+)=×10-5(-1)pH=,Ka越大,碱越强。(3)化学计量点时[H+]=[OH-]=10-(-1)pH=(4),溶液中:[OH-]=[(-)×]/(+)=×10-5(-1)[H+]=×-1pH=:-::溶液的浓度越大,突跃范围越大,(★)(碱)(HA)滴定反应为:HA+OH-=H2O+A-Kt=Ka/Kw滴定前(--1HAc为例)[H+]=()1/2=(10-×)1/2=10-=,溶液中ca=[(-)×]/(+)=×10-5(-1)Cb=[×]/(+)=×10-2(-1)[H+]=(ca/Cb)×Ka=(-5/×10-2)×10-=10-(-1)pH=[OH-]=()1

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