二酸碱平衡和酸碱滴定法.doc

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse袇第二章酸碱平衡和酸碱滴定法蒅羀计算写列各溶液的pH值。腿20;(2);芅(3);(4);膄(5)。羀解(1)已知的,则。薀肇羃肀羁(2)已知的蒅肆膀pH=(3)已知的,一级电离完全,设电离出的为膆螅平衡时芀葿袈pH=(4)已知三乙醇胺的,则莀衿莆莂蒀(5)是强酸,由于浓度太稀,所以要用精确计算公式莀肈整理得,莅薀解方程,。蕿(1);(2)(3);(4);芈(5);(6);袃(7);羃(8);艿(9)含有的混合溶液()。蚆解(1)已知的,的,即羆肃蚀蒈蚅(2)已知的,的,即膃肁袅蒄膃(3)本题为弱酸和强碱的混合溶液,的,根据=,对于,有膇薇由于的,故用最简式节芃薈肅pH=(4)的,,,,说明水的离解不可忽略,但,故莃罿螇肄pH=(5)氨基乙酸(分子式为)在溶液中以双极离子形式存在。莀芅螃薂薇由于c较大,采用最简式计算,得羇薂(6)为二元弱碱溶液,的,,蚂羈莅因为,所以只需要考虑第一步水解,,故水的离解可以忽略,但,故蚅螂解方程,得荿肇pH=(7)的螂螀薄膃袂膁(8)本题是两种弱酸的混合溶液的pH值计算问题。浓度分别为和的弱酸和的混合溶液的计算如下(忽略水的离解)芆膅羂芇(9)本题是两种弱酸的混合溶液的pH值计算问题。浓度分别为和的弱酸和的混合溶液的计算如下(忽略水的离解)羈羄因为的,的,,。蒆解给定pH值条件下,溶液中浓度饿用分布系数来计算。。螄(1)计算此混合溶液的pH值;袀(2),计算溶液的pH值。蝿解(1)薅pH=(2)加入等体积的NaOH后,HCl被中和,剩下的和HAc。的,HAc的。薂薈蚅节pH=()溶液等体积混合。计其溶液的pH值。的。莇解由于盐酸的浓度大于氯乙酸钠的浓度,所以当等体积混合时,构成混合酸,,。螅蚃pH=,,需加入固体NaAc多少g(忽略溶液体积的变化)?莀(已知)袅解加入NaAc后,由于发生化学反应,使溶液组成变为HAc+NaAc,构成缓冲体系,,NaAc的浓度是x,故肄艿腿由于溶液的总体积为100mL,,,于此100mL缓冲溶液中加入200mgNaOH(忽略溶液体积的变化),。问原来所配制的缓冲溶液的pH值为多少?羁(已知)袇解设原缓冲溶液中盐溶液的浓度为x,根据题意,加入NaOH后所构成的缓冲体系中羅蚁荿由缓冲溶液的计算公式蚆肅x==—HCOONa缓冲溶液,,?蒃解设分别加入的NaOH溶液为和,,溶解于水中,然后以水稀至1L,欲以此配制pH=。问(1)实际所配制缓冲溶液的pH值为多少?(2)要配制pH=,需加入多少摩尔强酸或强碱?莄(的)芅解(1)实际配制缓冲溶液的pH值蝿芀解方程得蒄莂pH=(2)要配制pH=,需要加入强酸,设需加入强酸的摩尔数为x聿