化学必修知识点汇总.doc

腿必修1全册基本内容梳理螇第一章从实验学化学蒆一、化学实验安全蒁1、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。袁(2)烫伤宜找医生处理。蒆(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。薆(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸(或硼酸)中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。袂(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。荿(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。蕿(7)若水银温度计破裂,应在汞珠上撒上硫粉。、二低、三靠。如粗盐的提纯芈蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物。防止液体暴沸,应在底部加一些沸石或碎瓷片。水冷凝管中进水应下进上出。螆萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂如用四氯化碳或萃取溴水里的溴。蚄分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通。打开活塞,使下层液体慢慢流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴后再分液蒈蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物肇三、离子检验袆(1)Cl-离子的检验: 沉淀不溶解:则证明有Cl-肅 生成白色沉淀+少量稀HNO3膀待测溶液+AgNO3 沉淀溶解有气泡产生:含有碳酸根离子腿 无现象袆(2)SO42-的检验:膁 生成白色沉淀:含有银离子羂待测溶液+稀HCl 无明显现象袈 无明显现象+BaCl2溶液羆生成白色沉淀:含有SO42-:为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。蚇五、物质的量的单位――(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。(mol):×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。:-1叫作阿伏加德罗常数。=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/(M)蒄(1)定义:(2)单位:g/mol或g..mol-1葿(3)数值:=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)薁六、(Vm)芈(1)定义:(2)单位:L/=气体的体积/气体摩尔体积n=V/,Vm=、(1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。肀(2)单位:mol/L蒅(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C(B)=n(B)/(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,(2):,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,:C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)蚂第二章化学物质及其变化螁荿二分散系及其分类袄分散系:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散质(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体)。肃溶液、胶体、浊液三种分散系的比较:艿分散系膈溶液羄胶体蒄浊液袅悬浊液荿乳浊液羀分散质粒子的大小肄<1nm肂1~100nm膀>100nm蝿特点膄均一、透明、稳定体系蒂多数均一、有些透明、介稳体系袂不均一、不