四三化学反应的计算.doc

羈第三节化学反应的计算莂考点说明薂掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算。艿已知一种反应物(或生成物)的质量,求生成物(或反应物)的质量;蒇含一定量杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的相关计算;膂根据化学方程式进行溶液中溶质质量分数的有关计算。莀知识整理莇关于溶液中溶质的质量分数计算的几种情况:袇若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用计算公式进行计算。袃若溶质虽不与水发生反应,但没有全部溶解,则溶质的质量只能计算已经溶解的部分,未溶解的部分不能参加计算。莁若溶质溶于水时与水发生了化学反应,则溶液中的溶质就应该是反应后的生成物了。蝿若溶质为结晶水合物,溶于水后,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。芆关于酸、碱、盐溶液间发生的化学反应,求反应后溶液中溶质质量分数的计算,要明确生成的溶液中溶质是什么,再求出其质量是多少,最后运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。蚃解题思路:审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。蒂经典例题袈将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,。求:蚆铁粉样品中铁的纯度;莄反应后所得溶液中溶质的质量分数。芀【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中,由于铜不与稀盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气,物质的总质量减轻,减轻的质量就是氢气的质量。芀【答案】由题意得氢气的质量为:12g+100g-=,FeCl2的质量为Y膄Fe+2HCl==FeCl2+H2↑:2=X:=(1)Fe%=×100%=%莃127:2=Y:=(2)FeCl2%=/(–)×100%=%芈答:(1)%;(2)%。(HO)2溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。求混合气体中碳原子与氧原子的个数比。膀【分析】题中涉及的反应有:CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O衿由题知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3),因BaCO3的相对分子质量为197,不妨设生成的BaCO3质量为197g,则CO和CO2总质量也为197g。然后利用有关化学方程式及化学式即可求解。蚇【答案】CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O莅由题给条件知:m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3)。设生成BaCO3质量为197g,则原混合气体中CO2质量为44g,CO质量为197g-44g=153g。芁原混合气体中CO和CO2分子个数比为:(153/28):(44/44)=153:28,则原混合气体中碳原子与氧原子的个数比为:羈(153+28):(153+28×2)=181:209肆答:原混合气体中碳原子与氧原子个数比为181:209。,蒸发反应后的溶液,。求:羀(1)原混合物中NaCl和Na2CO3的质量各为多少克?肈(2)盐酸的溶质质量分数