0924元素周期表和元素周期律.ppt

考试说明了解元素周期表的结构通过同一短周期或同一主族元素性质的递变规律与原子结构的关系,理解元素周期律的实质通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,理解元素的原子结构、元素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相互关系解决原子结构化学键的问题必备知识1、元素周期表的结构特点、族的名称和别称2、元素周期律的实质3、元素周期律的具体体现电子排布原子半径元素的主要化合价金属性或非金属性最高价氧化物的水化物气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性原子的氧化性或还原性离子的氧化性或还原性4、比较元素的金属性或非金属性的方法元素位置的判断原子序数的特点简单粒子的半径大小的比较常用技术简单粒子半径的比较原子半径该原子相应的阳离子半径;原子半径该原子相应的阴离子半径;同主族原子半径,由上到下;同周期原子半径,由左到右;电子层结构相同微粒,半径越小。﹥﹤增大减小核电荷数越大比较大小KNa OS F-Cl-MgAl Na+F- K+O2-﹥﹤﹤﹥﹤?摸底1、金属性由强到弱;2、原子半径由大到小;3、非金属性由强到弱;4、最高价氧化物对应水化物的碱性;5、最高价氧化物对应水化物的酸性;6、置换水中氢难易;7、等物质的量时置换酸中氢最多;8、与H2化合由易到难;9、气态氢化物稳定性。ACBC>B>AC>B>AA>>B>AA>>B>AA、BA>B>CA>B>C摸底10、原子氧化性由强到弱;11、原子还原性由强到弱;12、离子氧化性由强到弱;13、离子还原性由强到弱;14、化合价最高;15、负化合价最低;16、An+半径A原子半径17、若A最高氧化物为A2O5,则C的气态氢化物化学式为。A>>B>AACBC>B>AA>>B>AB(A)C<CH4基础知识有人将氢元素放在周期表的第IVA族,你理解其中原因吗?还有人建议将其放在第VIIA族,你理解这种做法吗?原子序数=周期数=主族序数=主族元素最高正价=非金属的最低负价=每个周期中最后一个元素的原子序数分别是:基本要求:熟悉元素周期表的结构七横十八纵七A、七B、VIII和零三长三短一不全1、你知道每个周期中含有几种元素吗?周期表族如何排列的?2、含元素种类最多的族是哪个族?3、全为金属元素的是哪个族?4、全为非金属元素的族是哪个族?基本要求:熟知周期表体现的变化规律电子排布规律化合价规律半径变化规律金属性和非金属性的变化规律元素周期律的实质是:原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周期性变化电子排布规律同族最外层电子数相同,同周期依次递增。同族电子层随原子序数增而增,同周期电子层数相同。针对短周期元素回答:最外层电子数为奇数的元素有种;最外层电子数为最内层电子整数倍的元素有种;最外层电子数与次外层电子数相等的元素有种;次外层电子数为最外层电子数的整数倍的元素有种。