(新授课)抢时间,抓基础,勤演练定有收获;树自信,誓拼搏,升大学回报父母。第2讲化学平衡 化学平衡常数教学目标(1)理解化学平衡状态等基本概念。(2)理解化学平衡状态形成的条件适用范围、特征。(3)用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态,从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。1、什么叫可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,+I22HI注意:可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的混合物1molH2和1molI2反应能生成2molHI吗?问题讨论化学平衡研究的对象是什么反应?(可逆、不可逆)一、化学平衡研究的对象-可逆反应练习1:下列变化一定不可逆的是() :探索化学平衡建立过程1一、化学平衡的建立CO+H2OCO2+H2起始(mol/L)℃(mol/L)℃:探索化学平衡建立过程2一、化学平衡的建立CO+H2OCO2+H2起始(mol/L)℃(mol/L)℃、化学平衡状态的定义:(同一物质)一定条件下,可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态———-———————————————————————————条件、前提、本质、标志二、化学平衡状态:vt0V正v逆V正=v逆此时的反应速率是指瞬时速率。(化学平衡)指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中的各组分的浓度不变的状态。:(1)逆:可逆反应(2)等:v正=v逆(3)定:反应混合物各组分浓度保持不变(4)动:动态平衡(5)变:条件改变,平衡发生移动(6)同:不同途径可以达到相同的化学平衡状态
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