高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量.doc

莂实验题目:高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量聿一、前言:螇二、。、过滤洗涤与滴定分析基本操作。,独立进行实验的能力。芅三、实验原理袃鸡蛋壳的主要成分为CaCO3,其次为MgCO3、蛋白质、色素以及少量的Fe、Al。利用蛋壳中的Ca2+与草酸盐形成难溶的草酸盐沉淀,将沉淀经过滤洗涤分离后溶解,用高锰酸钾法测定含量,换算出CaO的含量,反应如下:薂薇羇;薂某些金属离子,如Ba2+,Sr2+,Mg2+,Pb2+,Cd2+ 与能形成沉淀对测定Ca2+有干扰。蚂羈四、试剂与仪器蒄蚅电子天平,烧杯,漏斗,加热器、锥形瓶,酸式滴定管,铁架台,洗瓶,玻璃棒,水浴锅,电炉子。螂KMnO4、%(NH4)2C2O4、10%、浓、H2SO4(1mol/L)、()、1:1HCl、%甲基橙荿五、实验方法与步骤(自己按本身实验情况修改)膆1、。莃2、用分析天平精确称取三份Na2C2O4固体,~,分别用20ml1mol/L的H2SO4溶液和20ml蒸馏水溶解并加热至70~80℃。依次用配制的KMnO4溶液滴定三份Na2C2O4溶液,滴定过程中保持Na2C2O4溶液的温度在70~80℃。开始时慢慢滴加待红色褪去再滴加,滴定至粉红色并30s不褪去为滴定终点。计算KMnO4溶液的浓度。袂3、~~4ml1:1的HCl溶解然后加20mlH2O热到70~80℃,将不溶物过滤,滤液至锥形瓶中。蝿加入5%草酸铵溶液50ml,若出现沉淀再滴加浓HCl使之溶解,然后加热至70~80℃,加入2~3滴甲基橙,溶液呈红色,逐滴加入10%氨水,不断搅拌,直至变黄并有氨味逸出为止;将溶液放置陈化,沉淀经过滤、洗涤,向滤液中滴加直至无沉淀产生(无),然后,将带有沉淀的滤纸用1mol/LH2SO450ml把沉淀洗入烧杯中,再用洗瓶吹洗1~2次稀释溶液至体积约为100ml;加热至70~80℃,用KMnO4标准溶液滴定至溶液呈浅红色为终点,再把滤纸推入溶液中,滴加KMnO4至浅红色在30s内不消失为止薄六、实验数据处理膂KMnO4溶液的标定数据表羂KMnO4溶液体积/..%%%膈芁蚆薅KMnO4溶液平均浓度/mol/..%%%%%%%薀肇七、计算过程举例:羃膀第一组:2KMnO4~5C2O42—羁 :5=n:=n/= 螄从而可得此三组的数据分别为:、、=(c1+c2+c3)/3=:ω相对=|实际值-平均值|/实际值×100%羈从而可得:%、%、%薃莀同理第二组:罿CaO的质量:m1=VKMnO4×C(平均)×5/2×56/、、=m1/m总×100%==%%、%莀肈ω平均=(ω1+ω2+ω3)/3=%莅蕿相对误差求法:ω相对=|实际值-平均值|/实际值×100%蒇从而可得:%、%、%薆八、实验讨论与心得:膄1、试剂的误差分析虿(1)在溶解过程中有液滴溅出,给实验浓度带来误差;袈(2)将称量好的Na2C2O4固体转移溶解的过程中,有少许残留在称量瓶中,造芈成KMnO4溶液浓度误差;羃(3)转移溶液时,由于有溶液残留造成误差;羃(4)人为原因对滴定终点的判断,造成高锰酸钾的用量与实际用量不同,对实验结果产生误差;艿(5)用玻璃棒搅拌溶液,使溶液溅出,产生误差;螆实验心得:通过本次试验,进一步复习了无机与分析化学的实验操