Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse袆元素周期表蚇一、元素周期表的结构羄3个短周期(1、2、3周期)蕿周期(7个)3个长周期(4、5、6周期)艿1个不完全周期(7周期)肆元素周期表主族(7个)IA~VIIA螄副族(7个)IB~VIIB蚁族(16个)VIII族(1个)8、9、10三个纵行莇零族(1个)最右边一个纵行(惰性气体元素)蒆归纳:七主、七副、一八、一零;三长、三短、一不完全。蒅四、元素周期表与原子结构的关系蚂原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数蚀周期序数=电子层数羅主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数芅*|最高正价数|+|负价数|=8葿元素周期表结构的记忆方法如下:袈横行叫周期,共有七周期;三四分长短,第七不完全;一八依次现,一零再一遍;莅竖行称作族,总共十六族;Ⅷ族最特殊,三行是一族;二三分主副,先主后副;镧锕各十五,均属ⅢB族;构位性一体,相互可推断。蚂薁二、元素周期表中同周期,则主族元素性质的递变规律羆项目螄同周期(从左到右)蒂同主族(从上到下)薂价电子数艿(最外层电子数)蒇由1逐渐增到7膂相同莀主要化合价莇最高正价由+1→+7袇负价由-4→-1羃最高正价相同蒁原子半径蝿逐渐减小(惰性气体除外)莆逐渐增大蚃金属性与非金属性蒂金属性减弱袈非金属性增强螅金属性增强蒃非金属性减弱芀最高价氧化物对应水化物的酸碱性芀碱性减弱膅酸性增强膄碱性增强莁酸性减弱荿非金属的气态氢薄化物羄生成由难到易蒂稳定性由弱到强蒇生成由易到难芈稳定性由强到弱蚅得失电子能力芀失电子由大→小衿得电子由小→大螇得电子由大→小莅失电子由小→大芁三、、预测元素的性质(由递变规律推测)袁常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等),或尚未发现的主族元素,推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质,根据递变规律,加以推测判断。莃按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。莀3、启发人们在一定区域内寻找新物质。薆四、注意点蚂1、判断元素金属性强弱。膀a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易,易则强。蒈b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱,碱性强则强。羅c、置换反应,强换弱。莂2、判断元素非金属性的强弱。膁a、跟随氢气形成气态氢化物的难易,易则强。薇b、氢化物的稳定性,稳则强。蒄c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱,酸性强则强。肂d、置换反应,强换弱。芃3、核素和同位素区别罿(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。袄(2)同位素:同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素,互为同位素。袃(3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。肀(4)同位素的特点肈①同种元素,可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素,但发现了核素远多于110种。薇②核电荷数相同的不同核素,虽然它们的中子数不同,但是属于同一种元素。薃③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓,不指具体的原子。肁④17O是一种核素,而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素,互为同位素。蒀⑤同一种元素的不同同位
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