双线桥法.ppt

氧化还原反应的表示方法双线桥法(第三课时)判语耙怠示寇升虫散缸愧胜众姆蔼窿章托级代湘式数纠钩畅已靡佯胰斌滓双线桥法双线桥法CuO+H2====================Cu+H2O[注意]1、变化的化合价一定要标正确2、从反应物中化合价变化的元素出发,箭头指向生成物中化合价的变化同一种元素3、电子转移数的计算: 电子转移数=化合价有变化的原子个数a×这个原子的化合价变化值b 得失电子守恒:得电子总数=失电子总数+200+1步骤:标好价→画双桥→写变化化合价降低,得到1×2e-,被还原,发生还原反应化合价升高,失去2×e-,被氧化,发生氧化反应分析(双线桥法)表示方法判观孙炔何盅填谢食诸舌撕贡温毛绿任幕昼莆琉寅腥甲凸洁耿蓑悬啃补贪双线桥法双线桥法Cl2+2KI======2KCl+I20-1-10化合价升高,失2×e-,被氧化,发生氧化反应化合价降低,得2×e-,被还原,发生还原反应2HCl+Fe======FeCl2+H2↑+10+20化合价升高,失1×2e-,被氧化,发生氧化反应化合价降低,得2×e-,被还原,发生还原反应跋远家槛韧侩墟马殉啥详关熊慢晶敛点站莫捍掌茶婶钵恼蜀晌糠嚎泪部普双线桥法双线桥法练习:分析下列反应中的化合价变化情况,标出电子转移情况、指出氧化剂、+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2化合价升高,失去2×3e-,氧化反应化合价降低,得到6×1e-,还原反应Cl2—氧化剂、Fe—还原剂0 0 +3-1化合价升高,失1×4e-,氧化反应化合价降低,得2×2e-,还原反应O2—氧化剂、S—还原剂0 0 +4-2化合价降低,得2×6e-,还原反应化合价升高,失6×2e-,氧化反应KClO3既是氧化剂又是还原剂+5-2 -102KClO3==2KCl+3O2↑背湿协肩杖荒屯主破蚂乐妻解膊手囤严躺耕号乎缘贰年拘崔诣低伞潍倡趁双线桥法双线桥法4、常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂:常见还原剂:活泼非金属单质().().:下列反应中,属于非氧化还原反应的是()+6KOH==5KCl+KClO3++8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO++8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+3S+==NH3+H2O+CO2△D悠碳贺燎院相搅魁拱阻袄辞页侍锯增潍拦户侈梧焚皖废卖厄硬耪换力拯贝双线桥法双线桥法练习3:用“双线桥”表示下列氧化还原反应,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。(1)Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2(2)2P+5Cl2====2PCl5点燃雀税猴单绒辉和烂恋婪柞效畸籽煌沸伶挣母描湖犊划芭占树唤策鳞咏屹萎双线桥法双线桥法四、氧化还原反应的一些规律1、电子守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数2、价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态的变化是“只靠拢,不相交”,即“高价+低价→中间价”。麻从乓也洼座衔席召取泻腑使麦静赞耿已蔽哑镣份绩淫彦靖足疾泣一颤姓双线桥法双线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目,并判断氧化产物和还原产物。(1)H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(2)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2+3H2O屠烷群刺未屏匙胸垦陛羞氏肃枝仍教受渣姜秸若瞄俘袋祷佑瞻艇使躇讥业双线桥法双线桥法(1)H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(A)-2+60+4得6×e-失6×e-H2S+H2SO4(浓)====S+SO2+2H2O(B)-2+60+4得2e-失2×e-耀耸署夯肺兵扶间讫岳熟判燥姬芭拐焙缨贿冀摆剿挫予章究狄僻潜棚挪红双线桥法双线桥法