南充高中高2010级高三第十一次月考.doc

羀信息题(三)肅化学试卷肄可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Fe—56袁一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)。、取代、,其面积比为4:4:2:,,由图2曲线可确定①,改变n(H2)起始对平衡的影响。由此可知,T1时,N2的转化率最高的是b点;且T1>T2,K2>K1(T1和T2表示温度,K1、K2表示对应温度下的平衡常数),分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,,,,,记录褪色时间莀证明草酸浓度越大反应速率越快芈B莆向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,/L螄MgCl2溶液,产生白色沉淀后,,又生成红褐色沉淀蚃证明在相同温度下,溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3蒀D聿测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大薆证明非金属性S>(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池,薀某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,+移向Cu(NO3),该反应达平衡,平衡常数K=,随着NaCl量的增加,薇电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→(NO3)2溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。:Na+、NH4+、SO42-、CH3COO-:NH4+、Ca2+、AlO2-、I-:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-:Fe3+、Na+、Cl-、SO42-(均在常温下),其中正确的是螁①pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中各离子浓度都降低荿②·L-·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同袅③pH相等的四种溶液:,则四种溶液溶质的物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a肃④pH=:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)蒃NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)膈⑤pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)≤c(H+)羅⑥pH=4,·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:蒄c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)羁A.③④⑥ B.③⑤⑥ C.④⑤⑥ D.①②④,,在一定条件下充分反应,=1的稀硫酸中含有的H+,,,20LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-、非选择题(本题包括4个小题,共58分)肂8.(13分)A、B、C、D、E、F、G代表七种位于元素周期表前四周期的原子序数依次增大的元素。已知:肁①A是周期表中原子半径最小的元素,A、D位于同一主族。虿②B元素基态原子