《第二章 化学反应速率和化学平衡.doc

《第二章_化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[重点、难点]化学反应速率的概念。化学反应速率的计算。[知识梳理]:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。化学反应速率的数学表达式为:单位是:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h):1】上述化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。2】无论浓度的变化是增加还是减少一般都取正值,所以化学反应速率为正值。3】对于同一个反应来说,用不同的物质来表示该反应的速率时,其数值不同,但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4】在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即:.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有:VA:VB:VC:VD=△CA:△CB:△CC:△CD=△nA:△nB:△nC:△nD=a:b:c:d5】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质来比较。第二节影响化学反应速率的因素[重点、难点]外界条件对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。[知识梳理](1)不同的化学反应具有不同的反应速率,影响反应速率的主要因素是内因,即参加反应物质的性质。(2)化学反应过程:①反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。②只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。③能发生反应的碰撞叫有效碰撞。④能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。活化分子百分数=活化分子数/反应物分子总数(3)在同一反应中,影响反应速率的因素是外因,即外界条件,主要有温度、浓度、压强、催化剂等。(还有像反应颗粒(固体)的大小、光、波等对化学反应速率也有影响)。,增加反应物的浓度,可以增大反应的速率。当增加反应物的浓度时,活化分子的数量增加,活化分子百分数增加。有效碰撞次数增大,导致反应速率增大。对气体反应而言,固体和纯液体的浓度是一个常数,所以增加这些物质的量,不会影响反应的速率。,当温度一定时,增大体系的压强,反应速率会加大。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时,由于改变压强对它们的体积改变很小,因而它们的浓度改变也很小,可以认为压强与它们的反应速率无关。.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。分析压强对反应速率的影响时,应最终落实到浓度上,将压强问题转化为浓度问题。增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。,升高温度,化学反应加快。经过实验测定,温度每升高10℃,反应速率通常要增大到原来的2~4倍。当反应物浓度一定时,分子总数一定,升高温度,反应物分子的能量增高,是活化分子的百分数增大,因而活化分子数量增多,有效碰撞频率增大,所以,反应速率加大。4..催化剂对化学反应速率的影响当温度和反应物浓度一定时,使用催化剂可使反应途径发生改变,从而降低了反应的活化能,使得活化分子百分数增大,因此活化分子的数目增多,有效碰撞频率增大,故化学反应速率加大。.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径,不改变反应的结果。例:(1)在加