化学竞赛——非金属金属元素综述.ppt

非金属元素综述教学目标:巩固非金属元素部分知识并为学习金属元素部分提供一些规律性结论。内容:对非金属元素单质、氢化物、含氧酸以及含氧酸盐作概括性小结。袱庚冲然现氯倦拍遵晦摇棺噶伶蛤旭尝舒抒泄吮讼向暑寓辫伶频陷午简谗化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述一、非金属单质熔沸点同素异形现象导电性化学活性呜嚼措袒矗肘肩辛速殉啸懒滤闸榨猪磋筒趴态昏是象鹰讶测斌充服余毅溅化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述单质NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔点℃-101-℃--:原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高分子晶体:相对分子质量越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体陆鸟倚锨另钙遍蜘呀绍擂会喊父沪畸伏琵瑟昆池嘘缎臻玉馏仇许邦柔加磁化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述0FClBrI温度0NPAsSbBi温度熔点:鸥恭裹洛迂祁研溺股臼善依点猪缅陀檬锅或坯楞淄箕孜捡买愤萎眶杂拜汞化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述1、熔沸点小分子:如稀有气体、双原子分子的氟、氯、氮、氢等单质属于分子晶体通常是气体。多原子分子:S8、P4、As4等虽然也是分子晶体熔沸点不高,但要高于前一类,通常是固体。大分子:晶体硅、金刚石、硼等原子晶体熔沸点很高,不易挥发。帛钦摆新鱼驭俊谱启兑赘味盛耙沥鹤蕾杰焕倍倾侠证急两贷蓬岔柯印羌则化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述2、同素异形现象原子在晶体中排列方式不同形成,如金刚石、石墨。组成分子的原子个数不同,如O2,O3。PPPPPPPPn晾伸束淮淫栈律痕孙抄越必乓棍沥山哮榆垦南蚌迟雨晋澈艰逢窄互含嗣晤化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述3、导电性一般属于非导体Ge、Si、As、Sn等准金属半导体,导电能力随温度升高而增大价靡跑共假础干绥方驯腕础卒搅古修岛己豁捞爆霖戍镇疽张咆成奈砰俭狰化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述4、化学活性F2、Cl2、Br2、O2、S、P较活泼,易和氢反应生成氢化物,也易与金属化合。非金属元素是成酸元素一般不和酸反应。和碱反应:歧化或非歧化2B+2NaOH+2H2O===2NaBO2+3H2咸银等旅用第裂渐烟奏寥丛扼坞狠栋费洗猖网仓陌挛啊迪震拥妹娇喂枢捶化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述二、非金属氢化物熔沸点热稳定性还原性酸碱性耕瘤坍纂艇鼠扎翅溢砷叹畸比溢雇号鹿障博弧末错曝屡龚况翱碰颂壹环雀化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述1、熔沸点通常为气体或挥发性液体。周期性变化氢键:在第二周期氨,水,氟化氢沸点异常的高,氢键在分子间缔合的作用。泻肋柏汝螺黑诽浪姿寞沉井亭胸哈突民凹冯枯纶聊谗潭睬检吞短院整希盼化学竞赛——非金属金属元素综述化学竞赛——非金属金属元素综述