第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳.doc

莃肈膃第三单元物质构成的奥秘知识点归纳袄莄膁课题1、分子和原子袁螇莆构成物质的粒子有:分子、原子、离子。水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢气(H2)氧气(O2)氮气(N2)等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。袄螅蚆分子的特征:薃袀羁①分子的质量、体积都很小。羄羁艿②分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动速率越快。羀薈螆③分子间有间隔,气态分子间间隔较大。肄羂蒇④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。莂肇羂分子概念:肇莃蚁①由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的粒子。袀肀葿例如:水的化学性质由水分子保持。膇螄袃②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。薂衿肃4、分子由原子构成。如水分子(H2O)是由氢原子、氧原子构成的。一个过氧化氢分子(H2O2)是由两个氢原子和两个氧原子构成的。芇膅螀用分子的观点区分物理变化和化学变化:肀薈罿化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变(而原子的种类和数目都不变)。物理变化分子和原子都不变。莇莂蚃用分子的观点区分纯净物和混合物:螁莆袁纯净物由同种分子构成,有化学符号,混合物由不同种分子构成的,一般没有化学符号。蒇螂袈用分子的观点解释化学变化(或是说化学变化的实质):在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新构成新分子腿葿莈原子概念:原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。薇膃莄分子与原子的比较袁膈袂薇薄芁分子荿羇螇原子蚆蚁膄概念肁螆羃保持物质化学性质最小的粒子螆肂荿化学变化中最小的粒子蕿蝿膇相同点袆蒃袅①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔芁薈螁本质区别羆袄螁在化学变化中分子可以再分,原子不可再分虿芇蚆相互联系肆芅蚅分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。蒀莀袂课题2、原子的结构膆蒁袀原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。膂肈荿原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反。膆袂莅在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数薀袇袄②质子数不一定等于中子数;芆芃羈③不是所有原子都有中子(氢原子无中子)节蚆蝿④不同类原子,质子数不同。莅蚄膆⑤原子质量集中在原子核上螀虿蚁4、相对原子质量(Ar):以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。蒅螁莀①公式:Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12,它是一种比值,单位是1,省略不写。蒂蒈膈②简便算法:Ar≈质子数+中子数。薅膂袆5、原子核外电子的排布羀膇螂①原子的电子层最少有1层,最多有7层;蚅薃葿②排布规律:由里往外依次排布;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。蚂芀薈③离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。螅羄薇④元素原子的相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。聿罿螄⑤原子结构示意图:螅莄袁袁螇肇袅蒁莇艿薆薁羅袂羀6、元素化学性质主要由最外层电子数决定羁蕿蒆元素分类肄芃袃最外层电子数葿莈蚂得失电子趋势膄蚄肈稀有气体元素膁膇袆8个(He为2个)芄膅薄不易得失、相对稳定虿膀蚄金属元素莄节蒀一般小于4个莁罿蕿易失去最外层电子、不稳定莄肂蒄蚃莄非金属元素蚇蒁一般大于4个肃蕿易得到电子、不稳定蒀蒆羈7、离子薄蒄肄①定义:带电的原子或原子团。节葿薃②分类:阳离子:带正电荷;阴离子:带负电荷。蚄薁袁离子符号:在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略),再用正号或负号标明电性;蚀芈蒈如:阳离子:氢离子H+、钠离子Na+、镁离子Mg2+、铝离子Al3+、钾离子K+、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2+、铁离子Fe3+、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、螃羂螅钡离子Ba2+、铵根离子NH4+莂肇蚄阴离子:氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl-、硫离子S2-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-等;肇莃聿③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如:袀肀袇④离子结构示意图:核电荷数=质子数≠电子数膇螄薅薂衿蒁芇膅莂肀薈芇莇莂芅8、元素:螁莆蒃定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。蒇螂蒀元素只论种类,不讲个数。(而原子既论种类,也讲个数)羅膅螆元素种类由质子数或核电核数决定。芃衿肆元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。蚇羄薄莃芀虿肅蚃葿蒂莇螆螇蒂莁蒂袈羁芅蒅衿