初中竞赛专题辅导：酸、碱、盐.doc

竞赛专题辅导:酸、碱、盐的基本知识
【内容综述】
本期主要讲解酸碱盐有关知识和规律。酸碱盐的知识要点较多,知识层次较深,在学习和考试中往往是众多同学感到较为难学和难以掌握的知识。其主要知识要点包括:
(1)掌握酸碱盐及酸性氧化物和碱性氧化物的基本概念(2)酸、碱、盐的分类、命名、反应条件和反应规律(3)常见的酸碱盐的性质及有关基本知识(4)掌握单质、氧化物、酸、碱、盐间的衍生关系和相互反应的初步规律。
在最近的几年竞赛试题中,有关酸碱盐知识试题在试卷中出现较多,所考查的通常是知识迁移能力和分析推理能力。为此,本期主要介绍常见的解答酸碱盐试题的重要方法和规律。
【要点讲解】
一、灵活应用金属活动性顺序的规律解题
【例1】有三种金属M、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水,且其水溶液的pH值大于7,又知R能从AgNO3溶液中置换出Ag,R不溶于盐酸,M能在氧气中燃烧,火星四射,生成一种黑色的固体,则M、N、R在金属活动顺序表中的正确位置是( )
、N、H、R B. R、M、H、N
、H、M、N D. N、M、H、R
【解析】本题充分考查了金属活动性规律知识。依据题意可知,N的氧化物的水溶液pH值大于7,说明N的金属性较强,排在金属活动顺序表的靠前位置;R能从AgNO3溶液中将Ag置换出来,说明R元素的活动性较Ag强,但R元素不溶盐酸,则可知R元素H元素的后面;
另外通过实验现象可知M元素为铁元素。由此可以排出M、N、R三种金属元素的顺序。答案为:D。
二、灵活运用酸碱盐知识和反应规律推断物质
【例2】A、B、C、D分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质的无色溶液中的某一种,先将它们两两混合,产生的现象如下表所示:
反应物
A+B
C+D
A+D
C+A
D+B
现象
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
无色气体
由上表可知:A、B、C、D依次是:
、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 、HCl、Na2CO3、 BaCl2
、Na2CO3 、AgNO3、HCl 、HCl、BaCl2、Na2CO3
【解析】解答此类推断题时应该注意解题方法。通常从产生最多或最少的物质为突破:HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种无色溶液中只有HCl和Na2CO3反应可以产生无色气体,因此B和D应为HCl和Na2CO3中的一种。又因为Na2CO3还可以与另外两种物质反应产生沉淀,对照表中现象分析,可知B为HCl,D为Na2CO3。在四种物质中能与另三种物质产生沉淀的是AgNO3,由此可以推知A为AgNO3,则C为BaCl2。正确答案为D。
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【例3】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出。过滤后往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是( )
A. Cu Fe
【解析】本题较深层次的考查了酸碱盐知识的推理能力。寻找本题的突破口应从实验现象进行推理,即依据题意可知铁和AgNO3溶液可以发生置换反应产生Ag,铁也可以与Cu(NO3)2溶液发生置换反应产生Cu,