五水硫酸铜的制备
实验目的
了解由不活泼金属与酸作用制备盐的方法;
学习重结晶法提纯物质的原理与方法;
学习水浴加热、蒸发、浓缩,固体灼烧等基本操作。
实验原理
Cu + 2NNO3 + H2SO4 = CuSO4
+ 3NO2↑+ 2H2O
讨论:
1. 硝酸的作用,在混酸中发生的反应?
氧化剂;
实验原理
2. 反应近于结束后,体系中有哪些杂质,如何除去,除杂的原理?
杂质:未反应的铜,硝酸铜;
除杂:倾滗法除去未反应的铜;铜不溶,铜盐可溶。反应液蒸发、浓缩、冷却后过滤,硫酸铜与硝酸铜分离;在0~100℃的范围内硝酸铜的溶解度大于硫酸铜。
实验原理
溶解度数据
实验原理
3. 重结晶法提纯物质的原理,如何除去杂质?
先将晶体溶解,再使它重新析出的过程称重结晶。重结晶法提纯物质,利用了物质的溶解度随温度而变化的性质、不同物质在溶解度上的差异。
实验原理
在待提纯物中加适量水,加热使成饱和溶液,趁热过滤除去不溶性杂质;滤液冷却析出提纯物,过滤,与可溶性杂质分离,使物质提纯。
溶剂:提纯物可溶,但不反应;
提纯物:溶解度随温度变化而变化大。
实验步骤
讨论
灼烧的目的?
除去油污。
为什么不用灼烧法将铜屑氧化?
灼烧只能氧化铜屑的表面。
实验步骤
怎样判断油污已除去,灼烧可结束?怎样判断蒸发皿已冷却?
铜屑表面均发黑;手放蒸发皿上方,不感到热后手背接触皿底,若与体温同,已冷。
实验步骤
注意事项
蒸发皿先用小火预热,不能骤热、骤冷,否则破裂;
正确放置坩埚钳;
刚灼烧好的蒸发皿不能放在桌面上。
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