第二节化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度高一化学组李华教学目标:使学生了解可逆反应,化学平衡的特征,建立化学平衡的观点,认识化学反应的进行是有一定限度的,化学平衡是相对的。教学重点和难点:化学平衡观点的建立。教学方法:问题推进法实验探究法课时安排:1课时教学过程:【联想·质疑】在以前的学习中,你所接触的化学反应一般进行的很完全。例如,镁条燃烧后只剩下白色氧化镁,金属钠和水反应后最终得到澄清的溶液,那么,是不是所有的化学反应都能进行的很完全呢?【学生回答】CO2和H2O,Cl2和H2O等化学反应进行的不完全。【师】今天我们来学习与化学反应进行程度有关的内容——化学反应的限度。【板书】二、化学反应的限度【多媒体提供2SO2+O22SO3相关数据】思考:一个化学反应在实际进行时,反应物能否按化学方程式中相应物质的计量关系完全转变为生成物?为什么?【学生回答】在2SO2+O22SO3反应中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时,三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气。它是个可逆反应,反应物不能完全转化。【设疑】什么是可逆反应?有什么特征?【板书】:在同一条件下,能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。正反应:从左到右进行的反应逆反应:从右到左进行的反应可逆反应用“”表示【随堂练习1,2】小结可逆反应特点【板书】可逆反应特点:(1)正、逆两个反应同条件、同时进行(2)反应不能进行到底,有一定的限度,反应物的转化率<100%,达限度时反应物和生成物共存。【探讨】观察下列数据表,反应SO2+O22SO3进行到一定程度,反应“停止”了吗?说明你的理由。时间(min)物质的量浓度(mol/L),请分析:(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?[学生交流]:反应开始时,反应物浓度最大,正反应速率最大;生成物浓度为零,逆反应速率为零;随着反应的进行,反应物浓度降低,正反应速率减小;生成物浓度增大,逆反应速率增大;当正反应速率和逆反应速率相等时,各物质浓度不变,达到该反应的限度。2..请绘制密闭容器内各物质浓度随时间变化图像(多媒体展示图像)、逆反应速率随时间变化图像(多媒体展示图像)【设问】通过上面分析,大家看反应停止了么?【学生】没有停止。因为化学反应达到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,速率不为0.【师】可逆反应进行到这个程度,也就达到该条件下的反应限度。那么化学用什么用语来如何描述这个状态呢?【学生】化学平衡状态,简称化学平衡。【板书】2、化学平衡状态概念:在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡【设问】化学平衡的实质和特征是什么?化学平衡是动态平衡,还是静态平衡?【板书】实质:是ひ正=ひ逆≠0,动态平衡标志:是反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组成的百分含量一定(不是相等)【过渡】对于可逆反应,能否通过
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