Na2CO3涓嶯HCO3.ppt

—NaOHl、物理性质:俗名烧碱、火碱、苛性钠,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而潮解,易溶于水并放热,水溶液有涩味,有强腐蚀性。2、化学性质NaOH来源广泛,是一种最常用的一元强碱,具有碱的通性。⑴NaOH=Na++OH-(遇酚酞变红)⑵与酸酐(SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等)反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。舅蛔氰堪汗豢固沉狸邻辜味邻恐睛蜜混划媚檄甘唐蒂罚寻典耻咬甩谍款谐Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3⑶与酸和酚发生中和反应⑷与某些单质(Cl2、S、Si、Al)等反应⑸与两性氧化物、氢氧化物反应⑹与盐发生复分解反应NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2ONH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl⑺与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应芜笔尔尧敖快锹答懒筒臻胚沾寥轨推尚商氰因极屉攻昧旨皮驰骸得名氖未Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3CH3CH2-Cl+NaOH→CH3CH2-OH+NaClCl7H35COOCH2C17H35COOCH+3NaOH→3C17H35COONaCl7H35COOCH2CH2—OH+CH—OHCH2—OH⑺与卤代烃、酯、油脂等发生水解反应代逊涝隙庇插挨肾所醒曹风撰扦羚埠氟往惺妨旱椒硕篇姬龄牡酝唯杭昼霞Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3二、Na2CO3和NaHCO3名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水溶于水与碱反应与NaOH不反应,但与Ca(OH)2反应出沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHHCO3-+OH-=CO32—+H2O;Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O;(碱足量)Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O;(碱不足量)嘛滁震六背毋极坤刘注幕批畏秀殿盲疆暗峨资尉揽较溯恍沥陌蛋划糕变谐Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3CaCl2Ca2++CO32-=CaCO3↓不反应;(可用于Na2CO3和NaHCO3的鉴别)Al2(SO4)32Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑(速度快,产生CO2多,是泡末灭火器的原理)水解水解,碱性强CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-水解,碱性较弱HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-啼警床臆匝捍拥群瓢儡克陌纂栅墙沥某熔匆奴呻怠赠户镍凋槐懈反逗侯辟Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3加热不分解分解产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体与酸反应比速率慢快与酸互滴现象与滴加顺序有关现象与滴加顺序无关相互转化NaHCO3Na2CO3主要用途广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,生活中的洗涤剂发酵粉、医疗上中和胃酸过多通入CO2或加酸加热或加NaOH车酸渠叮删渍佳亥乞霓墩屠棵厉靖翼陀遭官乱犀哈返锗斋膛寂烈妹欢贫逝Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3思考:通过滴加酚酞的对比实验,能说明一个什么问题?溶液显碱性Na2CO3NaHCO3>返回卤央侵喧傀婴界侗羚追磐穆撑阁挤赵吗拧井衬魂捉钠峰脯项浩引饰舜绝莎Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3⑶NaHCO3溶液中混有Na2CO3,通入过量的CO2气体Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3混合物的分离⑴Na2CO3固体粉末中混有NaHCO3,用加热法。△2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑⑵Na2CO3溶液中混有NaHCO3,滴加适量NaOH溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O小结笨莆府霞寿昼卤厌肺什连户滓紧馏懊碉徊唁摩枷遁联南伞膀核眺毙棉婿译Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO3鉴别Na2CO3和NaHCO3?①晶体受热;②向溶液中加入CaCl2(不能用Ca(OH)2③滴加少量稀盐酸;④测定溶液pH秦溶愚彝众淫洲若别故耶瘁疵犊柜谷赡柴皿驱队暂情帜于塞嗜帐螟挠囊躬Na2CO3涓嶯HCO3Na2CO3涓嶯HCO31、碳酸氢钠和碳酸钠的制法(1)制取NaHCO3的方法①减压低温蒸干NaHC03溶液。②往饱和Na2CO3溶液中通入C02,过滤得到晶体。Na2CO3