高二化学会考知识点整理.doc

化学1知识点
专题一化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
有机化合物
混合物
物质化合物
纯净物无机化合物
非金属
单质
金属
四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应一定是氧化还原反应
复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应分解反应可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质:电子的转移(得失或者偏移) 特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)
3、氧化还原反应概念
升(化合价)---失(电子)---氧(氧化反应)------还(还原剂)
降(化合价)--- 得(电子)---还(氧化反应)------ 氧(还原剂)
单线桥双线桥
2e- 失去2e-
-1 0 -1 0 0 -1
2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
得到2e-
物质的量
定义:表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔
阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。
微粒与物质的量
公式:n= 例题P7
摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式:n= 例题P7
物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式:n= 例题P10
标准状况下,
阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位:mol/l
公式:CB=
物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤:1. 计算 m=c×v×M 3. 溶解 4。转移(洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶)
6。摇匀7 装瓶贴签
物质的分散系
溶液胶体浊液
分散质大小<10-9 10-9 ~10-7 >10-7
胶体的本质特征
丁达儿现象:光亮的通路区分溶液与胶体
电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等
强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba(OH)2
大多数的盐
弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱碱NaOH KOH Ba(OH)2
物质的分离与提纯水
过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯
蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离仪器蒸馏烧瓶冷凝器
分液:分离互不相容的两种液体
萃取:溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 l4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取
焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液
钠焰色:黄色钾的焰色:紫色(透过蓝色钴玻璃)
Cl-检验:加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
So42--检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸
NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Fe3+检验: 出现红色溶液 Fe3++-==Fe(SCN)3
Al3+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失
质子 Z
原子核
原子ZAX 中子 A
电子
质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
同位数:有相同质子数不同中子数不同原子互称 11H 12H 13H
专题二从海水中获得化学物质
:氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
:氯气具有强氧化性,
(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na + Cl2== 2Na Cl 2Fe+3Cl2===2FeCL3
(2)和非金属(如H2)反应:H2 + Cl2==2HCl 燃烧的火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生。
(3)和水的反应:Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑,保存在新制氯水含、、、、、、,
久置氯水主要成分为。
(4)与碱的反应:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (用于尾气处理)
漂白粉制取原理的反应方程式是。漂白粉的成分是有效成分是。漂白粉发生作用的是。
3.