化学反应的限度(1).ppt

化学反应的限度化学反应与能量转化第一单元第2课时活动与探究一温故知新一、写出氯气溶于水的化学方程式。(可逆反应)“正反应”温故知新温故知新温故知新二、氯水中存在的微粒有几种?Cl2、H+、Cl—、ClO—、H20、0H—、HCl0三、反应的特点是什么?Cl2和H2O发生反应不能进行到底“逆反应”可逆反应“正反应”和“逆反应”都没有完全进行到底,具有一定的限度。已知2Fe3++2I-==2Fe2++I2(注意FeCl3的用量)溶液由无色变成黄褐色溶液分层,上层变紫红色Fe3+被I-还原,发生2Fe3++2I-==2Fe2++I2碘单质被苯萃取试管内溶液变成血红色溶液中还有Fe3+活动与探究二可逆反应是普遍存在的!(1),向正、反两个方向同时进行的反应。①正、逆反应同时进行。②正、逆反应发生的条件相同。③正、逆反应不能进行到底;可逆反应有一定的限度,反应物和生成物共存。(2)特点④能量转化互逆。若正反应吸收能量,则逆反应释放能量。不是,两者的反应条件不同,故不是可逆反应。进行化学反应时,当可逆反应达到它的限度,化学反应是否就停止了呢?:可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平衡状态。化学平衡状态也就是该可逆反应在该条件下反应进行的最大程度。(1)反应会进行到什么时候达到“最大限度”?当正反应速率与逆反应速率相等时。(2)此时,反应物和生成物浓度如何变化?反应物和生成物浓度不再改变。(3)达到化学平衡状态,反应真的停止了吗?未停止,处于动态平衡。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)特征暂时的平衡状态,外界条件改变,平衡可能会发生移动研究对象为可逆反应v(正)=v(逆)动态平衡即:v(正)=v(逆)›0反应物和生成物浓度保持不变