化学热力学初步陈浩.ppt

第三章化学热力学初步hemicalThermodynamic化学热力学的体系与状态热力学第一定律热化学热力学第二定律-化学反应的方向热力学第二定律§、化学热力学的特点和范围:一些问题:当几种物质放在一起时??????化学热力学的范围:a,c,d属于化学热力学问题,而b,e属于化学动力学问题。热力学研究范围为:化学反应方向,:热力学第一定律——解决问题c,化学热力学解决化学反应中能量是如何转换的-能量守恒定律;热力学第二定律——解决问题a,d化学热力学解决在指定条件下,化学反应朝哪个方向进行以及反应的限度。:对于个别分子、原子的性质,即微观粒子的性质的解决是无能为力的,所以对于被研究对象无需知道过程的微观进程,更不需要物质结构方面的知识。化学热力学研究问题时没有时间概念,不涉及变化过程的速率问题。化学热力学的体系与状态二、体系和环境(System&Surrounding)被指定为研究的对象称为体系与体系密切相关的周围部分称为环境例如:研究结晶硫酸铜的溶解过程,可将结晶硫酸铜和水溶液作为系统,环境就是三角瓶及瓶外的周围物质。体系的分类敞开体系(Openedsystem):体系与环境之间既有能量交换,又有物质交换封闭体系(Closedsystem):体系与环境之间有能量交换,无物质交换孤立体系(Isolatedsystem):体系与环境之间既无能量交换,又无物质交换【又称封闭且绝热系统】化学热力学的体系与状态状态和状态函数(StatesandStateofFunctions):决定体系热力学状态的物理量称为状态函数体系的存在形式(状态)一定以上这些物理量即为状态函数决定体系性质的物理量:p、V、T、n……体系的状态一定,体系的状态函数也有确定值状态函数的改变量过程和途径在外界条件改变时,体系的状态就会发生变化,这种变化称为过程;变化前称为始态,变化达到的状态称为终态。实现过程的方式称为途径。状态函数的特点:只取决于体系的状态,而与达到此状态的途径无关;p、V、T等都是状态函数,我们在下面引入的U、H、S、G也是状态函数始态终态始态过程终态化学反应计量式和反应进度(stoichoimetricequationandreactionprogress)若化学反应计量式为则其反应进度为(x的单位是mol)!Question1Solution