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三大守恒定律20181120盐类水解相关的守恒定律复习NaCl溶液中存在的电离为;。溶液中的阳离子有:;溶液中的阴离子有:;怎样理解溶液呈电中性?(2)电荷守恒:是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于溶液中所有阴离子所带的负电荷总数。整个溶液呈电中性。(与下标无关,与所带电荷有关)写电荷守恒等式的步骤:;,阴离子写在等号另一边,再分别乘上各自所带电荷的数目。表示为mn(Am+)+nn(Bn+)…=pn(Cp-)+qn(Dq-)…常用式子:mC(Am+)+nC(Bn+)…=pC(Cp-)+qC(Dq-)…练习:根据溶液呈电中性,写出下列溶液中的电荷守恒等式表示::;又知此溶液中C(CH3COO-)和C(NH4+)相等,请判断该溶液呈性(填“酸”、“碱”、“中”)(CH3COO-)=C(Na+),请判断该溶液呈性(填“酸”、“碱”、“中”):(与酸碱强弱无关)电荷守恒应用例:已知CH3COOH与NaOH溶液反应:t1时刻测得溶液呈酸性,请判断中C(CH3COO-)C(Na+);t2时刻测得溶液呈中性,请判断中C(CH3COO-)C(Na+);t3时刻测得溶液呈碱性,请判断中C(CH3COO-)C(Na+);,判断离子浓度大小关系:(与酸碱强弱无关)练习:(Na+)=;C(Cl-)=;(Na+)n(CH3COO-)1mol(填“>”、“=”、“<”);(Na+)n(CH3COO-)(填“>”、“=”、“<”);C(Na+)C(CH3COO-)(填“>”、“=”、“<”);+=1mol(2)物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。(与下标有关)在晶体中n[Na+]n[CH3COO-]在溶液中n[Na+]=n[CH3COO-]+n[CH3COOH]常用:溶液中C[Na+]=C[CH3COO-]+C[CH3COOH]练习:请同学们写出下列溶液中的物料守恒等式表示:/LNH4Cl